【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):

2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOg+Q1 K1 (Ⅰ)

2NOg+Cl2g2ClNOg+Q2 K2 (Ⅱ)

14NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2g)的平衡常數(shù)K=____(用含K1K2的代數(shù)式表示).

2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡.測(cè)得在10min內(nèi)vClNO=7.5×103molL1min1,則平衡后nCl2=_____mol,NO的轉(zhuǎn)化率а1=____.其它條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2____а1(填”““=”),平衡常數(shù)K2____(填增大”“減小不變).若要使K2減小,可采用的措施是____

3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B0.1molL1CH3COONa溶液,則兩溶液中cNO3)、cNO2)和cCH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span>____.(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×104molL1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×105molL1,可使溶液A和溶液BpH相等的方法是____

a 向溶液A中加適量水 b 向溶液A中加適量NaOH

c 向溶液B中加適量水 d 溶液B中加適量NaOH

【答案】 0.025 75% 不變 升高溫度 cNO3)>cNO2)>cCH3COO bc

【解析】

1)結(jié)合已知反應(yīng)化學(xué)方程式判斷與4NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2g)的關(guān)系,結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算得到平衡常數(shù)關(guān)系;

2)依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算,依據(jù)反應(yīng)速率概念計(jì)算V=、轉(zhuǎn)化率概念的計(jì)算,轉(zhuǎn)化率=×100%,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,隨反應(yīng)進(jìn)行,氣體體積減小,為保持恒壓所以容器體積減小,壓強(qiáng)比恒容容器大,平衡正向進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2增大;平衡常數(shù)隨溫度變化,不隨濃度、壓強(qiáng)變化,若要使K2減小,平衡逆向進(jìn)行,反應(yīng)是放熱反應(yīng),依據(jù)平衡移動(dòng)原理應(yīng)升高溫度,平衡逆向進(jìn)行,平衡常數(shù)隨溫度變化;

30.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,得到溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為01mol/LNaNO2物質(zhì)的量為0.1mol/L,溶液B0.1molL-1CH3COONa溶液,已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4molL-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5molL-1,說(shuō)明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性,對(duì)應(yīng)陰離子水解程度大.

(1) 2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOg+Q1 K1 (Ⅰ)

2NOg+Cl2g2ClNOg+Q2 K2 (Ⅱ)

I×2II得到4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),則K=,

故答案為:

(2)在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO0.1molCl2,10min時(shí)反應(yīng)()達(dá)到平衡,測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×103 molL1min1,物質(zhì)的量為7.5×103 molL1min1×10min×2L=0.15mol,

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),

起始量(mol)0.2 0.1 0

變化量(mol)0.15 0.0750.15

平衡量(mol)0.05 0.0250.15

則平衡后n(Cl2)=0.025mol

NO的轉(zhuǎn)化率α1=0.15mol÷0.2mol×100%=75%;

其他條件保持不變,反應(yīng)()在恒壓條件下進(jìn)行,隨反應(yīng)進(jìn)行,氣體體積減小,為保持恒壓所以容器體積減小,壓強(qiáng)比恒容容器大,平衡正向進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2增大;平衡常數(shù)隨溫度變化,不隨濃度、壓強(qiáng)變化,若要使K2減小,平衡逆向進(jìn)行,反應(yīng)是放熱反應(yīng),依據(jù)平衡移動(dòng)原理應(yīng)升高溫度,平衡逆向進(jìn)行;

故答案為:0.02575%;>;不變;升高溫度;

(3) 0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,得到溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為01mol/L,NaNO2物質(zhì)的量為0.1mol/L,溶液B0.1molL-1CH3COONa溶液,已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4molL,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5molL-1,說(shuō)明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性,對(duì)應(yīng)陰離子水解程度大,醋酸根離子和亞硝酸根離子水解,兩溶液中c(NO3)c(NO2)c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)椋?/span>cNO3)>cNO2)>cCH3COO);

使溶液A和溶液BpH值相等的方法,依據(jù)溶液組成和性質(zhì)分析,溶液ANaNO3物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,NaNO2物質(zhì)的量為0.1mol/L,溶液B0.1molL1CH3COONa溶液,溶液B堿性大于A溶液;

a、上述分析可知,溶液B堿性大于A溶液,向溶液A中加適量水,稀釋溶液,堿性減小,不能調(diào)節(jié)溶液PH相同,故a不符合;

b、向溶液A中加適量NaOH,增大堿性,可以調(diào)節(jié)溶液pH相同,故b符合;

c、向溶液B中加適量水,稀釋溶液堿性減弱,可以調(diào)節(jié)溶液pH,故c符合;

d、溶液B堿性大于A溶液,向溶液B中加適量NaOH,溶液PH更大,不能調(diào)節(jié)溶液PH相同,故d不符合;

故答案為:cNO3)>cNO2)>cCH3COO);bc

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)回答以下問(wèn)題

1)某溫度時(shí),測(cè)得pH11Ba(OH)2溶液濃度是0.005mol·L1。

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw________

②在此溫度下,將pH12Ba(OH)2溶液Va LpH2的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性,則VaVb________。

225 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10—5

K14.3×107 K25.6×1011

3.0×108

①下列說(shuō)法正確的是__________

A25 ℃時(shí),向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH溶液,CH3COOH的電離程度增大,電離平衡常數(shù)不變

B0.1molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋,稀釋后的溶液中水的電離程度減小

C0.1molL-1 HClO溶液和0.1molL-1 NaClO溶液等體積混合呈溶液堿性

D.碳酸氫鈉溶液中陰陽(yáng)離子數(shù)目相等

同濃度的CH3COOHCOCO32-、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___

25 ℃時(shí),某CH3COOHCH3COOK混合溶液呈中性,則該混合溶液中:=________

3)煤燃燒排放的煙氣含有SO2NO,采用堿性的NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 KNaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)10min后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式______。

②如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2,其脫硫效果會(huì)更好。試從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO2具有的優(yōu)點(diǎn)是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。

A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳,產(chǎn)物是苯酚和碳酸鈉

B. 苯的同系物中,苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響,使得二者均易被氧化

C. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其氫原子數(shù)之比為3:2

D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;

③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO398%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;

④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體,硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng):

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是:_________

(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是_________;

(3)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為_________;

(4)草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________;

(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g,加適量水完全溶解,然后用0.020molL1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),此時(shí)溶液顏色變化為_________,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止

Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說(shuō)法不正確的是

A. I中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O22NO2

B. II中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C. 對(duì)比I、II中現(xiàn)象,說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D. 針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在FeCu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由物質(zhì)a為原料,制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如下圖所示:

關(guān)于以上有機(jī)物的說(shuō)法中,不正確的是

A. a分子中所有原子均在同一平面內(nèi) B. a和Br2按1:1加成的產(chǎn)物有兩種

C. d的一氯代物有兩種 D. c與d的分子式相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】芳香族化合物C的分子式為C9H9OClC分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈;一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________

(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱是___________; C→F的反應(yīng)類型是___________。

(3)寫出下列化學(xué)方程式:G在一定條件下合成H的反應(yīng)________________________。

(4)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體,則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有________種,寫出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

①屬于芳香族化合物、谟FeCl3溶液不變紫色、勰芘cNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案由合成__________(無(wú)機(jī)試劑任選,用反應(yīng)流程圖表示,并注明反應(yīng)條件)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知相同溫度下CH3COOHNH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中(  )

A.水的電離程度始終增大

B.cNH4+):cNH3H2O)始終減小

C.cCH3COOH)與cCH3COO)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),cNH4+=cCH3COO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備少量乙酸乙酯。請(qǐng)回答問(wèn)題,將所選方法的數(shù)字代號(hào)填在括號(hào)中:

(1)試管Ⅰ中盛有由2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL冰醋酸組成的反應(yīng)混合液,其中濃硫酸的作用是________。

①催化劑和吸水劑,②脫水劑

(2)試管Ⅱ中的導(dǎo)管口為什么要在液面之上?________。

①防止倒吸,②有利于氣體導(dǎo)出

(3)試管Ⅱ中的Na2CO3溶液的主要作用是(不定項(xiàng))________。

①降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度;

②除去揮發(fā)出的乙酸;

③溶解揮發(fā)出的乙醇。

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同步練習(xí)冊(cè)答案