【題目】下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
A. HF B. PH3 C. HCl D. NH3
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化屬于化學(xué)變化的是
A.汽油揮發(fā) B.燃放煙花 C.活性炭吸附冰箱內(nèi)異味 D.分離液態(tài)空氣制氧氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃):
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25 ℃時(shí),等濃度的三種溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開_______________________________。(填寫序號(hào))
(2)25 ℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ ___。
(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測(cè)得c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是 。
A.c(H+)>c(OH-)
B.c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-)
D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
(4)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。
(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性,請(qǐng)寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________;電荷守恒表達(dá)式 ___________________ 。
(6)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng):H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O,反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔能源,又是合成氨工業(yè)的重要原料。
(1)已知:CH4(g)+H2O==CO+3H2(g) △H=206.2 kJ·mol-1。
CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=247.4 kJ·mol-1
甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為___________________。
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。
某溫度下,把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的密閉容器內(nèi),10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè) 得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60%,則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。 欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率,可采取的措施有_____________、____________等(共寫兩條措施即可,每空一條)。
(3)下圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)。
圖l所示裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________。
②圖2所示裝置中,通入H2的管口是_____________(選填字母代號(hào))。
③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后.將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后,溶于稀硫酸,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液。溶液不變紅,再滴入新制氯水,溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論:鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論_____________(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”),你的理由是(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。下列有關(guān)溶液的敘述不正確的是
A.加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時(shí)可以得到晶體NaCl、MgCl2
B.相同條件下,等物質(zhì)的量濃度的溶液導(dǎo)電能力:HC1>NH3·H2O
C.溶液中離子結(jié)合質(zhì)子(氫離子)的能力:C2O42—>HC2O4—>SO42—
D.海洋封存CO2會(huì)導(dǎo)致局部海洋水體酸性增強(qiáng),會(huì)破壞海洋生態(tài)環(huán)境
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有很多種(不考慮立體異構(gòu)),其中苯環(huán)上有一個(gè)側(cè)鏈、二個(gè)側(cè)鏈和三個(gè)側(cè)鏈的種數(shù)分別是
A.5、9、6 B.4、6、6 C.3、9、7 D.4、6、7
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯最初是從煤焦油中回收,大約從1865年開始了工業(yè)生產(chǎn)。隨著它用途的擴(kuò)大,到1930年已經(jīng)成為世界十大噸位產(chǎn)品之一。將苯分子的一個(gè)碳原子換成一個(gè)氮原子,得到一個(gè)類似于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定有機(jī)物,此有機(jī)物的相對(duì)分子量為( )
A. 81 B. 80 C. 79 D. 78
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:
時(shí)間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.96 | 0.96 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí),該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率
v(N2)= mol·L-1·min-1;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母代號(hào))。
A.加入合適的催化劑
B.適當(dāng)縮小容器的體積
C.通入一定量的NO
D.加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).
(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1
寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。
(3)二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為:
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com