(16分)進(jìn)入秋冬季節(jié)后,鄭州市頻現(xiàn)霧霾天氣,給人們的出行帶來極大的不便和危害,人們“談霾色變”。目前鄭州市汽車保有量達(dá)230萬量,汽車尾氣的污染是引起霧霾的主要因素之一,NO和CO是汽車尾氣的主要污染物。
(1)一定條件下,NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1molSO2的同時(shí)生成1molNO
(2)某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)傳感器檢測(cè)CO的含量,其工作原理示意圖如下:
Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”);寫出NiO電極的電極反應(yīng)式
(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,用化學(xué)方程式表示其原理
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省乳山市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
已知硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。請(qǐng)用右圖所示裝置,測(cè)定硫酸銅在加熱分解時(shí)產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下:
①準(zhǔn)確稱得無水硫酸銅 2.4 g;
②測(cè)出量筒中水的體積,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積為112 mL;
③干燥管在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加1.28 g;
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液(不含其他溶質(zhì))。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置B的作用是_________________ ;發(fā)生的化學(xué)方程式___________________ 。
(2)裝置C的作用是_______________________;干燥管收集到的物質(zhì)是__________ 。
(3)裝置E和F的作用是________________________________;
(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)出后,首先應(yīng)計(jì)算出的物質(zhì)是_________,有________mol;并據(jù)此計(jì)算出SO2為_________mol,SO3為___________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東濟(jì)南外國語學(xué)校高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類,HNO3應(yīng)屬于
① 酸 ② 氫化物 ③ 氧化物 ④ 含氧酸 ⑤ 難揮發(fā)性 ⑥ 強(qiáng)氧化性 ⑦ 一元酸 ⑧ 化合物 ⑨ 混合物
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧ C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省高三上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(10分) 人類文明的發(fā)展歷程,也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程,其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界。
(1)鐵原子在基態(tài)時(shí),價(jià)電子(外圍電子)排布式為_______________________。
(2)硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為____________________,寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式_______________。
(3)6?氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中采用sp3雜化的原子有____________。
(4)下列說法正確的有______________(填字母序號(hào))。
a.乙醇分子間可形成氫鍵,導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高
b.鎢的配合物離子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2,該配離子中鎢顯-1價(jià)
c.聚乙烯()分子中有5n個(gè)σ鍵
d.由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s)+O2(g)===SiO2(s)中,每生成60 g SiO2放出的能量為(2c-a-b) kJ
化學(xué)鍵 | Si—Si | O==O | Si—O |
鍵能(kJ·mol-1) | a | b | c |
(5)鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為s cm,則該晶體的密度是____________g·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省高三上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.增大壓強(qiáng),活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B.升高溫度,單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變,但活化分子數(shù)增加了
C.分子間所有的碰撞為有效碰撞
D.加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年北京大學(xué)附屬中學(xué)分校高二上抽考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A.① B.②③④ C.④ D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧育才學(xué)校高一上第一次階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
(5分)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上。
A.萃取分液法
B.加熱分解
C.結(jié)晶法
D.分液法
E.蒸餾法
F.過濾法
(1) 分離飽和食鹽水和沙子的混合物;
(2) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀;
(3) 分離水和油的混合物;
(4) 分離CCl4(沸點(diǎn):76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn):110.6℃)的混合;
(5) 從碘的水溶液中提取碘。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧師大附屬中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法中正確的是
A.第8min時(shí) A的反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-1
B.在0-54分鐘的反應(yīng)過程中該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)始終為4
C.30min時(shí)改變的條件是降低溫度,40min時(shí)改變的條件是升高溫度
D.反應(yīng)方程式中的x=1,且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鎂、鐵混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中,完全反應(yīng)得到還原產(chǎn)物只有6.72L(標(biāo)況下)NO,則向反應(yīng)后的溶液中加人足量的NaOH溶液,可生成的沉淀質(zhì)量為
A.26.8 g B.28.7 g C.29.1 g D.29.5g
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