鎂、鐵混合物13．4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反應得到還原產(chǎn)物只有6．72L（標況下）NO，則向反應后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為

A．26．8 g B．28．7 g C．29．1 g D．29．5g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京大學附屬中學分校高二上抽考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）進入秋冬季節(jié)后，鄭州市頻現(xiàn)霧霾天氣，給人們的出行帶來極大的不便和危害，人們“談霾色變”。目前鄭州市汽車保有量達230萬量，汽車尾氣的污染是引起霧霾的主要因素之一，NO和CO是汽車尾氣的主要污染物。

（1）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO2的同時生成1molNO

（2）某科研機構設計傳感器檢測CO的含量，其工作原理示意圖如下：

Pt電極上發(fā)生的是 反應（填“氧化”或“還原”）；寫出NiO電極的電極反應式

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，用化學方程式表示其原理

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光中學高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有關此電池的推斷正確的是

A、負極反應為14H2O+7O2+28e-=28OH-

B、放電一段時間后，負極周圍的PH升高

C、每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol

D、放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期四調(diào)考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1L某溶液中含有的離子如下表：

離子

Cu2+

Al3+

NO3-

Cl-

物質(zhì)的量濃度（mol/L）

1

1

a

1

用惰性電極電解該溶液，當電路中有3mole-通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是

A．電解后溶液pH=0 B．a(chǎn)=3

C．陽極生成1．5mol Cl2 D．陰極析出的金屬是銅與鋁

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻，他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為：

NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

回答下列問題：

（1）氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標號）。

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。

②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體；

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ；

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語的表示正確的是

A．中子數(shù)為18的氯原子：3517Cl

B．二氧化碳分子的比例模型：

C．HClO的電子式：

D．對羥基苯甲醛的結構簡式：

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式中正確的是

A．鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+Cu2+═Fe2++Cu

B．向氫氧化鋇中滴加硫酸溶液H++OH﹣═H2O

C．Mg與鹽酸的反應：2Mg+2H+═2Mg2++H2↑

D．石灰石與稀HCl反應制備CO2：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是

A．反應前酸、堿溶液的溫度要相同

B．環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應速率，減小實驗誤差

C．為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）

D．為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0．27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為 ；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為 。

（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是： 。

（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出。與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是 。

（4）我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1．00mg/L。實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取25．00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2：將4．5 mL 0．02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0．1mol/L KI溶液，振蕩。

步驟4： ，再用0．01 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液15 mL。（反應原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）

步驟5：將實驗步驟1~4重復2次。

②該廢水中苯酚的含量為 mg/L。

③步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量 。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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