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19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣離子，ACl2的摩爾質量是95g/mol，相對分子質量是95，A的相對原子質量是24．


考點：  物質的量的相關計算．

專題：  計算題．

分析：  根據(jù)Cl﹣離子物質的量計算ACl2的物質的量，再根據(jù)M=計算ACl2的摩爾質量，進而確定ACl2的相對分子質量、計算A的相對原子質量．

解答：  解：19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣離子，則ACl2的物質的量==0.2mol，故ACl2的摩爾質量==95g/mol，故ACl2的相對分子質量為95，A的相對原子質量=95﹣35.5×2=24，

故答案為：95g/mol；95；24．

點評：  本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意理解掌握計算相對分子質量常用方法．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是（）

    A． 某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質的量相等，則此有機物的組成為CnH2n

    B． 一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃硫酸，減少的總體積就是生成的水蒸氣的體積

    C． 某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應（溫度＞100℃），如果反應前后氣體體積不變，則y=4

    D． 相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H量越高

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學反應速率的說法正確的是（）

    A． 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

    B． 100mL2mol•L﹣1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

    C． SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢

    D． 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：


0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物質的量濃度為（）

    A．             3 mol/L             B． 1.5 mol/L       C． 1 mol/L  D． 0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物質的量濃度約為（）

    A．             0.20mol/L           B． 0.25mol/L       C． 0.4mol/L D． 0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100mL溶液，求：

（1）Na2CO3溶液的物質的量濃度

（2）Na+物質的量濃度

（3）取出20ml該溶液用水稀釋，使Na2CO3溶液的物質的量濃度變?yōu)?.004mol/L，求加入水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：


VL Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，則溶液中SO42﹣的物質的量濃度為（）

    A．             mol/L          B． mol/L       C． mol/L    D． mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組采用下列方法測定Na2SO3樣品中Na2SO4的質量分數(shù)．

【方法一】測 SO2質量法采用如圖所示裝置，通過實驗測定生成SO2的質量．

（1）C中盛放的試劑是   ，E裝置的作用是  

（2）若實驗前稱取m1g樣品，再測得SO2的質量為m2g，則可得Na2SO4質量分數(shù)，其中m2是通過測定  （填裝置符號）裝置在實驗前后的質量差得到的．該方法的缺點是（只答一點）．

【方法二】測沉淀質量法

第一步：稱取m3g樣品，置于小燒杯中   第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱

第三步：再向小燒杯中加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌   第四步：干燥沉淀，稱重為m4g

（3）簡述洗滌沉淀的方法：  ．

（4）若m3=2m4 則試樣中Na2SO4的質量分數(shù)為   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


對下列化學反應的熱現(xiàn)象，不正確的說法是（）

    A． 有些放熱反應發(fā)生時需要加熱

    B． 化學反應一定既有物質變化又有能量變化

    C． 吸熱反應都需要加熱后才能發(fā)生

    D． 化學反應熱效應數(shù)值與反應物質多少有關

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