【題目】500 ℃、20 MPa時(shí),將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如下圖所示,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.從反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí),N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·L-1·min-1
B.平衡在10 min至20 min的變化,可能是因?yàn)樵龃罅巳萜黧w積
C.25 min時(shí),分離出了0.1 mol NH3
D.在25 min后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),新平衡中NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的大
【答案】C
【解析】
A. 第一次平衡時(shí),時(shí)間為20min,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量由0.4mol變?yōu)?/span>0.25mol,容器容積為2L,v(N2)=0.15mol÷(2L×20min)=0.00375mol/(Lmin),故A錯(cuò)誤;
B. 由圖象可知各組分物質(zhì)的量變化加快,且10min時(shí)變化是連續(xù)的,20min達(dá)平衡時(shí),△n(N2)=0.40.25=0.15mol,△n(H2)=0.6mol0.15mol=0.45mol,△n(NH3)=0.3mol,物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,三種氣體物質(zhì)的速率增加倍數(shù)相同,說(shuō)明10min可能改變的條件是使用催化劑,故B錯(cuò)誤;
C. 25分鐘,NH3的物質(zhì)的量突然減少,由0.3mol變?yōu)榱?/span>0.2mol,而H2、N2的物質(zhì)的量不變,說(shuō)明應(yīng)是分離出NH3,故C正確;
D. 第25分鐘,NH3的物質(zhì)的量突然減少,而H2、N2的物質(zhì)的量不變,說(shuō)明應(yīng)是分離出NH3,由于反應(yīng)條件為恒容,與原平衡相比,容器內(nèi)壓強(qiáng)減小,則反應(yīng)進(jìn)行的程度減小,因此達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小,故D錯(cuò)誤;
故選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中,充分反應(yīng)生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X,并產(chǎn)生氣體CO2。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應(yīng)所需試劑均過(guò)量,請(qǐng)回答:
(1)混合氣體的成分是______________;X的化學(xué)式為__________________。
(2)寫(xiě)出CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國(guó)家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH,取5份等量的廢水,分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11,靜置后,分析上層清液中銅元素的含量,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。
查閱資料,平衡I:Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-;
平衡II:Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-
項(xiàng)目 | 廢水水質(zhì) | 排放標(biāo)準(zhǔn) |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/ mg·L-1 | 72 | ≤0.5 |
NH4+/ mg·L-1 | 2632 | ≤15 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9
B. b~c段:隨pH升高,Cu(OH)2的量增加,平衡I正向移動(dòng),銅元素含量上升
C. c~d段:隨pH升高,c(OH-)增加,平衡I逆向移動(dòng),銅元素含量下降
D. d點(diǎn)以后,隨c(OH-)增加,銅元素含量可能上升
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
含硼、氮、磷的化合物有許多重要用途,如:(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________;基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___________。
(2)化合物(CH3)3N分子中N原子雜化方式為________,該物質(zhì)能溶于水的原因是______。
(3)PH3分子的鍵角小于NH3分子的原因是________________;亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸,與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為______________________。
(4)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖所示:
①在一個(gè)晶胞中原子的配位數(shù)為_______________。
②已知磷化硼晶體的密度為pg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則B-P鍵長(zhǎng)為_________。
③磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上將表示B原子的圓圈涂黑_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,鉛蓄電池在放電過(guò)程中,負(fù)極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量也增加
B.金屬鋁的冶煉流程為:鋁土礦 NaAlO2 Al(OH)3 無(wú)水AlCl3 Al
C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕,但加熱反應(yīng)劇烈
D.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向 2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是( )
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反應(yīng)在前 50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L1·s1
B.該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.05
C.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 mol·L1,則反應(yīng)的ΔH<0
D.其他條件相同時(shí),向空的容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,此時(shí) v(正)>v(逆)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L1的NaOH溶液,溶液中水所電離的c水(H+)隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.HA的電離常數(shù)Ka約為1×105
B.B點(diǎn)的溶液中粒子濃度滿足關(guān)系:c(HA)>c(Na+)>c(A)
C.C、E兩點(diǎn)因?yàn)閷?duì)水的電離的抑制作用和促進(jìn)作用相同,所以溶液均呈中性
D.F點(diǎn)的溶液呈堿性,粒子濃度滿足關(guān)系c(OH)=c(HA)+c(A)+c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律,某小組同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下: 已知:(橙色)+ H2O(黃色)+ 2H+
(1)配制溶液
序號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
i | 配制飽和Na2SO3 溶液,測(cè)溶液的pH | pH 約為 9 |
ii | 配制0.05 mol·L1 的K2Cr2O7溶液,把溶液平均分成兩份,向兩份溶液中分別滴加濃硫酸和濃 KOH 溶液,得到pH=2 的溶液A 和 pH=8 的溶液B | pH=2的溶液A 呈橙色;pH=8的溶液 B 呈黃色 |
① 用化學(xué)用語(yǔ)表示飽和 Na2SO3 溶液 pH 約為 9 的原因:__。
(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii 和 iv:
序號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
iii | 向 2 mL 溶液 A 中滴加 3 滴飽和 Na2SO3 溶液 | 溶液變綠色(含Cr3+) |
iv | 向 2 mL 溶液 B 中滴加 3 滴飽和 Na2SO3 溶液 | 溶液沒(méi)有明顯變化 |
② 用離子方程式解釋 iii 中現(xiàn)象:__。
(3)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)v:
序號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
v | 向 2 mL 飽和 Na2SO3 溶液中滴加 3 滴溶液A | 溶液變黃色 |
vi | 向 2 mL 蒸餾水中滴加 3 滴溶液A | 溶液變淺橙色 |
③ 實(shí)驗(yàn) vi 的目的是__。
④ 用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋 v 中現(xiàn)象:__。
⑤ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)iii~v,可推測(cè):Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān),__。
⑥ 向?qū)嶒?yàn) v 所得黃色溶液中滴加__,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了上述推測(cè)。
(4)繼續(xù)探究溶液酸性增強(qiáng)對(duì)鉻(VI)鹽溶液氧化性的影響,該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)(已知電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大,電壓越大)。
a.K 閉合時(shí),電壓為a。
b.向U 型管左側(cè)溶液中滴加 3 滴濃硫酸后,電壓增大了b。
⑦ 上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明:__。
⑧ 有同學(xué)認(rèn)為:隨溶液酸性增強(qiáng),溶液中O2 的氧化性增強(qiáng)也會(huì)使電壓增大。利用如圖裝置選擇合適試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果表明O2 的存在不影響上述結(jié)論。該實(shí)驗(yàn)方案是__,測(cè)得電壓增大了 d(d < b)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程,如下圖所示:
負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有_________寫(xiě)反應(yīng)方程式。電路中轉(zhuǎn)移電子,需消耗氧氣__________標(biāo)準(zhǔn)狀況。
電解法轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)資源化利用。電解制HCOOH的原理示意圖如下。
寫(xiě)出陰極還原為的電極反應(yīng)式:________。
電解一段時(shí)間后,陽(yáng)極區(qū)的溶液濃度降低,其原因是_____。
可利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如下。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接或,可交替得到和。
制時(shí),連接_______________。產(chǎn)生的電極反應(yīng)式是_________。
改變開(kāi)關(guān)連接方式,可得。
結(jié)合和中電極3的電極反應(yīng)式,說(shuō)明電極3的作用:___________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com