17．下列物質(zhì)分子的電子式正確的是（　　）
A．CH3Cl B．羥基C．CO2  D．C2H4 

分析 A、CH3Cl分子中碳原子最外層有4個(gè)電子，能形成4個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個(gè)氫原子或氯原子能形成一個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B、-OH中的O原子上有一個(gè)未成對(duì)電子；
C、CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子；
D、乙烯中碳原子間以碳碳雙鍵結(jié)合．

解答 解：A、CH3Cl分子中碳原子最外層有4個(gè)電子，能形成4個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個(gè)氫原子或氯原子能形成一個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式：，故A錯(cuò)誤；
B、-OH中的O原子上有一個(gè)未成對(duì)電子，其中氧原子和H原子以一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，故電子式為，故B錯(cuò)誤；
C、CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故C錯(cuò)誤；
D、乙烯中碳原子間以碳碳雙鍵結(jié)合，即碳原子間有兩對(duì)共用電子對(duì)，故電子式為，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化合物和官能團(tuán)的電子式的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)注意的是-OH不帶電荷，O原子上有一個(gè)未成對(duì)電子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如表是部分短周期元素的原子半徑及常見(jiàn)化合價(jià)如表：
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.0990.0740.102
常見(jiàn)化合價(jià)+2+3-1-2+6，-2
（1）E元素在元素周期表的位置是第三周期VIA族，C為氯（填元素名稱(chēng)）．
（2）B的最高價(jià)氧化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（3）某學(xué)生做A與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中感覺(jué)試管外壁發(fā)燙，試說(shuō)明原因鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1gA完全反應(yīng)放出熱量為QKJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Mg（s）+2HCl（aq）=MgCl2（aq）+H2（g）△H1=-24QKJ•mol-1該學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得A與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率（v）：與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，則t1～t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因：鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高反應(yīng)速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，關(guān)于化學(xué)能與其它能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí)，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是（　�。�
A．Na與O2B．NaOH與CO2C．Ca（OH）2與NaHCO3D．Na2O2 與CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．把下列四種 X 溶液，分別加入四個(gè)盛有 10mL 2mol/L 鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到 50mL，此時(shí) X 與鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)．其中反應(yīng)速率最大的是（　　）
A．20mL3mol/L 的 X 溶液B．20mL2mol/L 的 X 溶液
C．10mL4mol/L 的 X 溶液D．10mL2mol/L 的 X 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．用數(shù)字序號(hào)填空：
有①NH2CH2COOH   ②CH2OH（CHOH）4CHO  ③（C6H10O5）n（纖維素）   ④HCOOC2H5        ⑤苯酚       ⑥HCHO等物質(zhì)，其中：
（1）難溶于水的是③④，易溶于水的是①②⑥，常溫下在水中溶解度不大，70℃時(shí)可與水任意比例互溶的是⑤，檢驗(yàn)它通常用氯化鐵溶液
（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是②④⑥．
（3）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是①②③．
（4）能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是②⑤⑥，能水解的是③④．
（5）能跟鹽酸反應(yīng)的是①④，能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）用正確的序號(hào)填空：①12C、13C、14C；  ②紅磷和白磷；   ③H2O和D2O；④CH3CH2OH與CH3OCH3；  ⑤CH4和CH3CH3；
互為同位素的是①；       互為同素異形體的是②；
互為同分異構(gòu)體的是④；   互為同系物的是⑤
（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
裝置
現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
①裝置甲中作正極的是B （填“A”或“B”）．
②裝置乙溶液中Cu2+向C極移動(dòng)（填“B”或“C”）．
③裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
④四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．從下列元素中：H、O、N、Si、S、Mg選出其中的一種或幾種，組成典型的四類(lèi)晶體，要求：每種元素只能出現(xiàn)一次；所填物質(zhì)必須能夠回答問(wèn)題（2）和（3）：
（1）填充下表：
物質(zhì)代號(hào)ABCD
晶體類(lèi)型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體
相應(yīng)的化學(xué)式
（2）構(gòu)成晶體B的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，
D中原子采取的堆積方式為A3最密堆積．
（3）將晶體A溶于水，在所得的溶液中加入足量的鹽酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2H++S2-=H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個(gè)，
Y、Z同周期且相鄰，第一電離能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物XCl3的中心原子雜化類(lèi)型為sp2；RCl2 的立體構(gòu)型為V；
（2）H2Z、H2R的沸點(diǎn)分別為100℃、-60.4℃，試解釋其原因H2O分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵；
（3）H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋K1＞K2的原因SO32-與H+間的結(jié)合能力強(qiáng)于HSO3-與H+間的結(jié)合能力，故H2SO3比HSO3-更易電離出離子，電離程度大，對(duì)應(yīng)K值大；
（4）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：
①該化合物的化學(xué)式為Cu2O；
②若晶胞參數(shù)為apm．列式計(jì)算該晶胞的密度ρ=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3．

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