13．證明某溶液只含有Fe 2+而不含F(xiàn)e 3+的實(shí)驗(yàn)方法是（　�。�
A．只需滴加KSCN溶液
B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
C．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
D．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

分析 先根據(jù)Fe3+的特征反應(yīng)判斷溶液不含F(xiàn)e3+；然后加入氧化劑，如果含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在．

解答 解：A．只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中是否含有Fe3+，無(wú)法驗(yàn)證Fe2+存在，故A錯(cuò)誤；
B．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無(wú)法證明原溶液是否含有Fe3+，故B錯(cuò)誤；
C．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無(wú)此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說(shuō)明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故C正確；
D．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明含有Fe 3+，無(wú)法驗(yàn)證Fe2+存在，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)，滴加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，無(wú)法確定溶原液將中是否含有Fe3+，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某化學(xué)研究小組利用氮?dú)狻⒀趸X和活性炭制取氮化鋁，設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答：

（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性的方法是在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時(shí)間，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，說(shuō)明氣密性良好
（2）寫出以下儀器的名稱：A（恒壓）分液漏斗 B干燥管
（3）實(shí)驗(yàn)中制取氮化鋁（碳過(guò)量）的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO
（4）化學(xué)研究小組的此裝置存在嚴(yán)重缺陷，請(qǐng)說(shuō)明改進(jìn)的方法在干燥管D末端連一尾氣處理裝置
（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）．已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣．
①量氣管中的液體最好是c（填字母編號(hào)，下同）．
a．濃NaOH溶液  b．氨水
c．煤油        d．飽和氯化銨溶液
②本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：a．視線與凹液面最低處相平b．恢復(fù)至室溫c．使量氣管與干燥管兩端液面相平
③實(shí)驗(yàn)獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）：
編號(hào)氮化鋁樣品質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g350.0mL13.7mL
②1.0g350.0mL25.0mL
③1.0g350.0mL14.3mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)物質(zhì)所含元素種類，將物質(zhì)分為單質(zhì)、化合物等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子得失，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)物質(zhì)在反應(yīng)中得電子數(shù)的多少，將氧化劑分為強(qiáng)氧化劑和弱強(qiáng)氧化劑．
A．①B．①②C．①②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）I實(shí)驗(yàn)裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體不能（填“能”或“不能”），簡(jiǎn)述理由若產(chǎn)生NO2，用排水法收集由于發(fā)生了：
3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）若用Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個(gè)干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象銅片溶解，且表面有氣泡產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色，液面下降．
反應(yīng)停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體（事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出），關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是管內(nèi)氣體由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如圖1反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CFe、HFe（OH）3
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子的常用試劑是：KSCN或NaOH溶液；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)D中陽(yáng)離子的方法是焰色反應(yīng)
（4）工業(yè)上按圖2所示方法以甲和乙為原料制取丙．為此通入氣體的合理方式是：a處通入H2（填分子式），b處通入Cl2（填分子式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．工業(yè)上用鋁土礦 （主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2 ）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如圖：

寫出步驟①、②、③中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O、2NaAlO2+CO2+H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3、2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
①反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（填反應(yīng)類型），②不是（填“是”“否”）氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-能大量共存
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體 SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
B．硫酸鋁與過(guò)量氨水反應(yīng) Al3++4NH3•H2O═AlO2-↓+4NH4++2H2O
C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)　HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．試判斷下面每組反應(yīng)能否用同一個(gè)離子方程式表示，若能，寫出相應(yīng)的離子方程式；若不能，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由．
（1）CaCO3、Na2CO3分別跟鹽酸反應(yīng)不能，CaCO3難溶應(yīng)寫化學(xué)式，其離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)可以，因?yàn)镃uO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是氧化銅與氫離子反應(yīng)生成銅離子和水；
（3）H2SO4、K2SO4溶液分別跟Ba（OH）2反應(yīng)不能，H2SO4跟Ba（OH）2反應(yīng)除生成BaSO4外，還有難電離水生成；K2SO4跟Ba（OH）2反應(yīng)只生成難溶的BaSO4．．

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