下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（　�。�
A、氧氣和臭氧B、冰和干冰
C、氕和氘D、甲烷和乙烷
考點：同位素及其應用,同素異形體
專題：
分析：有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素；
具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；
結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互相稱為同系物；
相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．
解答： 解：A．氧氣和臭氧是由氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；
B．冰是固體水，干冰是固體二氧化碳，故B錯誤；
C．氕和氘質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；
D．甲烷和乙烷結構相似，分子組成相差1個“CH2”原子團，故互為同系物，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查同位素、同素異形體、同系物的概念，難度不大．對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A、加熱氯化銨使其分解
B、氯化鈉晶體熔化
C、干冰氣化
D、氯化氫溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關氫化物的敘述中正確的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：HF＞H2S＞H2O
B、沸點：H2O＞NH3＞PH3
C、一個D2O分子中所含的中子數(shù)為12
D、在鹵化氫中HF的還原性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A、硫原子的原子結構示意圖：
B、NH4Cl的電子式：+Cl-
C、原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：
 
18
8
O
D、二氧化碳的結構式 O-C-O

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科目：高中化學 來源： 題型：

重水（ 21D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（　�。�
A、氘（D）原子核外有1個電子
B、1H與D互稱同位素
C、H2O與D2O互稱同素異形體
D、1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了研究溫度對反應速率的影響，并測定不同溫度下化學反應速率，某研究性小組每次試驗都選用濃度為0.020mol．L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL和0.020mol．L-1KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合（混合后體積變化忽略不計），在如下不同溫度下分別進行實驗，記錄從反應開始到溶液變藍所需時間，實驗數(shù)據(jù)如下表：
 實驗序號 1 2 3 4 5 6 7 8 9
 溫度/℃ 10 20 25 30 35 40 50 55 60
 溶液變藍時間/s 80 72 65 57 61 72 78 始終不變藍 始終不變藍
已知：
①NaHSO3溶液在不同溫度下均被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗時即有I2生成，產(chǎn)生I2會與淀粉作用產(chǎn)生特征的藍色
②在如圖所示，淀粉溶于水的會形成螺旋狀的分子結構，并在螺旋狀分子結構中產(chǎn)生一個空腔，當I2分子鉆入空腔中與淀粉結合在一起，才會顯示特征的藍色
請按要求回答下列問題
（1）I2鉆入空隙后與淀粉結合在一起的作用力類型為
 

A．離子鍵B．共價鍵C．氫鍵D．范德華力
（2）比較20℃和40℃下NaHSO3反應速率的大小v（20℃）
 
v（40℃）（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）下列有關實驗的操作正確的是
 

A．用50mL酸式滴定管取KIO3酸性溶液
B．實驗中先將NaHSO3（含少量淀粉）溶液和0.020mol．L-1KIO3酸性溶液在燒杯中混合，再將盛有混合溶液的燒杯放入水浴中加熱
C．實驗過程中用溫度計不斷攪拌混合溶液
D．在同一溫度下，最好采取平行多次實驗，以確保實驗數(shù)據(jù)的可靠性
（4）該研究小組對溫度下溶液不能變藍的原因進行了探究，他們查閱資料可知，該溫度下溶液中碘分子不會升華，因此他們對不能變藍色的原因提出如下假設：
假設1：溫度升高，破壞了淀粉與碘分子之間的作用力
假設2：
 

請設計實驗證明假設1正確的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了完成一項研究項目，需要制得一定量的SO2氣體，反應原理為：
Zn+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
ZnSO4 +SO2↑+2H2O
取65.0 g鋅粒與體積為0.2 L濃度為12 mol?L-1的濃H2SO4充分反應，鋅粒全部溶解后，收集所得氣體（X）經(jīng)檢驗存在嚴重質(zhì)量問題，經(jīng)分析得知雜質(zhì)氣體為氫氣．
（1）在上述反應方程式中，濃硫酸所體現(xiàn)的性質(zhì)是
 
、
 
．
（2）產(chǎn)生氫氣雜質(zhì)的主要原因是
 
．
（3）實驗驗證：化學興趣小組的同學設計了如圖裝置，對氣體X進行取樣實驗，驗證雜質(zhì)氣體為氫氣．已知：酸性高錳酸鉀溶液與二氧化硫反應的離子反應方程式為：
2MnO4-+5SO2 +2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．

①連接好裝置后，必要的一個操作是
 
．
②A中高錳酸鉀溶液的作用為
 
，
B中品紅溶液的作用為
 
，
C中濃硫酸的作用為
 
．
③證實氣體X中混有H2的實驗現(xiàn)象是：
 D中
 
，E中
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲基、苯基、羥基、羧基四種基團，在它們兩兩組合形成的化合物中，寫出具有以下性質(zhì)的物質(zhì)的結構簡式：
（1）能使石蕊試液變色的是
 
（任寫一種）．
（2）催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應的是
 
，
（3）能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題．請回答下列問題：
I．甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為：
CH4（g）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+3H2（g）
（1）閱讀下圖，計算該反應的反應熱△H=
 
kJ/mol．

II．用CH4或其他有機物、O2為原料可設計成燃料電池．
（2）以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質(zhì)設計成燃料電池，則負極的電極反應式為
 
．
（3）以CH4、O2為原料，100mL 0.15mol/L NaOH溶液為電解質(zhì)設計成燃料電池，若放電時參與反應的氧氣體積為448mL（標準狀況），產(chǎn)生的氣體全部被溶液吸收，則所得溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比為
 
，各離子濃度由大到小的順序為
 
．
III．利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO（g）+I2O5（s）
催化劑
.
△
5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4mol CO，測得CO2的體積分數(shù)隨時間t變化曲線如圖．請回答：

（4）T2時，0～0.5min內(nèi)的反應速率v（CO）=
 
．
（5）T1時化學平衡常數(shù)K=
 
．
（6）下列說法不正確的是
 
（填字母序號）．
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，增大體系壓強，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．b點和d點時化學平衡常數(shù)的大小關系：Kb＜Kd．

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