重水（ 21D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、氘（D）原子核外有1個(gè)電子
B、1H與D互稱(chēng)同位素
C、H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體
D、1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同
考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用,同素異形體
專(zhuān)題：
分析：A．原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；
B．具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素；
C．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
D．依據(jù)所給原子的質(zhì)量數(shù)分別計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，據(jù)此分析．
解答： 解：A．氘（D）原子內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，核外有1個(gè)電子，故A正確；
B．1H與D具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，二者互稱(chēng)同位素，故B正確；
C．H2O與D2O均為水，屬于化合物，不互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D．1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對(duì)分子質(zhì)為2×2+16=20，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同素異形體及同位素，把握相關(guān)的概念及核變化為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組加入或通入的試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
ANH4+、Fe3+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3?H2O
BNa+、HCO3-、Cl-少量石灰乳Ca2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
CK+、OH-、CO32-少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2O
DFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO3↑+H2O
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知如表元素的原子半徑：
元素NSOSi
原子半徑/10-10m0.751.020.741.17
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是（　�。�
A、0.80×10-10m
B、1.10×10-10m
C、1.20×10-1 m
D、0.70×10-10m

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　�。�
A、元素原子半徑大小呈周期性變化
B、元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C、元素原子核外電子排布呈周期性變化
D、元素的主要化合價(jià)呈周期性變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、澄清的石灰水中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C、FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水  2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
D、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（　�。�
A、氧氣和臭氧B、冰和干冰
C、氕和氘D、甲烷和乙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份）實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，已知草酸（H2C2O4）請(qǐng)回答：

（1）為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是
 
、
 
．
（2）A、D兩處酒精燈，應(yīng)點(diǎn)燃
 
，目的是
 
．
（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）若樣品的質(zhì)量為10.00g，充分反應(yīng)后冷卻、稱(chēng)量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），剩余固體質(zhì)量為8.32g，E中濃硫酸增重0.72g，則n=
 

（5）在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是
 
（填字母）．
a．缺少洗氣瓶C　 b．缺少裝置F   c．剩余固體固體中含有少量Fe2O3?nH2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已學(xué)過(guò)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有：①酯的水解，②加成，③消去，④酯化，⑤加聚等．可在有機(jī)物分子中引入羥基的反應(yīng)類(lèi)型正確的組合為（　　）
A、①②B、①④⑤
C、①②⑤D、①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C、N、O、Al、P、Fe是六種常見(jiàn)元素．
（1）P位于元素周期表第三周期第
 
族．
 
的基態(tài)原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子Fe的基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）用“＜”或“＞”填空：
第一電離能半徑電負(fù)性沸點(diǎn)
N
 
O		Al
 
N		O
 
P		CH4
 
NH3
（3）放置時(shí)間較長(zhǎng)的FeSO4溶液因部分被氧化而顯黃色，驗(yàn)證其已被氧化的試劑是
 
（填化學(xué)式），現(xiàn)象是
 
，驗(yàn)證其未完全被氧化的試劑是
 
（化學(xué)式）．
（4）①25℃時(shí)1mol Fe （s）在O2中燃燒生成Fe3O4（s），放出372.8kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
②已知：4A1（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3351.4kJ?mol-l
則：3Fe3O4（s）+8A1 （s）═4Al2O3（s）+9Fe（s）△H=
 
kJ?mol-1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案