【題目】25℃時(shí),將 1.0 L w mol·L-1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合,充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是
A.b點(diǎn)混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
B.加入CH3COOH過(guò)程中, 增大
C.c點(diǎn)存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO-) =0.1+w
D.a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
【答案】C
【解析】
CH3COOH 溶液與0.1molNaOH 固體混合,CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,a點(diǎn)顯酸性,故形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。若向該混合溶液中通入CH3COOH, CH3COONa減少,CH3COOH增多;若向該混合溶液中加入CH3COONa 固體, CH3COONa增多,CH3COOH減少。
A.根據(jù)電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由題可知,在b點(diǎn)時(shí),c(H+)>c(OH-),則混合液中c(Na+)<c(CH3COO-),A錯(cuò)誤;
B. ===,加入CH3COOH過(guò)程中,n(Na+)不變,n(CH3COOH)增大,所以減小,故減小,B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)物料守恒可知,c點(diǎn)加入了0.1molCH3COONa,存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-) =0.1+w,C正確;
D.溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根濃度越大,水的電離程度越小,由題可知, a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中pH≤7,醋酸對(duì)水的電離的抑制程度大于醋酸根離子對(duì)水的電離的促進(jìn)程度,水的電離均受到抑制,由于氫離子濃度a>b>c,則水的電離程度由大到小的順序是c> b > a,D錯(cuò)誤。
答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.一定條件下,向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量
B.若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C.若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
D.若X表示反應(yīng)時(shí)間,則Y表示的可能是混合氣體的密度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
B.漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.硫酸銅溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng):Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
D.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.向AgNO3中滴加氨水至過(guò)量:Ag++NH3H2O=AgOH↓+
B.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2+4H+=+3S↓+2H2O
D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體:2+CO2+H2O→2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】滴有酚酞和氯化鈉試液的濕潤(rùn)濾紙分別做甲乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn),能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是
甲 乙
A.a、cB.b、dC.a、dD.b、c
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒,金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:
已知:①As2S3與過(guò)量的S2-存在反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq)2(aq);
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
(1)砷在元素周期表中的位置為_______;AsH3的電子式為______;
(2)下列說(shuō)法正確的是_________;
a.酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4
b.原子半徑:S>P>As
c.第一電離能:S<P<As
(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式);
(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。
(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;
(6)關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè),其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3,同時(shí)生成,導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖有機(jī)物的正確命名為 ( )
A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結(jié)構(gòu),一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注,它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是
A. n分子中所有原子都在同一個(gè)平面上
B. n和:CBr2生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C. p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2:9
D. m分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組要進(jìn)行有關(guān)氫氣的定量測(cè)定實(shí)驗(yàn),為保證氫氣不損失,設(shè)計(jì)用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。步驟如下:
①將鋅粒放于______(填“甲”或“乙”,下同)裝置中,將稀硫酸放于______裝置中。
②用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口(填編號(hào)):A接______,B接______。
③將盛稀硫酸的試管倒置,即可發(fā)生反應(yīng)放出氣體。
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