【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結(jié)構(gòu),一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注,它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A. n分子中所有原子都在同一個(gè)平面上

B. n和:CBr2生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C. p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為29

D. m分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種

【答案】B

【解析】

An中有飽和的C原子—CH2—,其結(jié)構(gòu)類似于CH4,所有的原子不可能共平面,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

Bn中的碳碳雙鍵打開(kāi)與:CBr2相連,發(fā)生加成反應(yīng),B項(xiàng)正確;

Cp分子中的非極性鍵只有CC鍵,1個(gè)p分子中有9CC鍵,極性鍵有C-H鍵和CBr鍵,分別為8根和2根,所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

Dm的化學(xué)式為C7H8O,屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體,如果取代基是—OH和-CH3,則有鄰間對(duì)3種,如果取代基為—CH2OH,只有1種,取代基還可為—OCH3,1種,則共5種,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

本題答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ、用表示原子,N表示中子數(shù)。

⑴陽(yáng)離子的中子數(shù):共有x個(gè)電子,則_______

⑵陰離子的中子數(shù):共有x個(gè)電子,則________。

A2原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則ng A2所含電子的物質(zhì)的量為______mol。

Ⅱ、下列變化:

①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氯氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。

⑷未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________;填序號(hào),下同僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________

⑸若上述物質(zhì)都為純凈物時(shí),屬于共價(jià)化合物的是_____;屬于離子化合物的是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將 1.0 L w mol·L1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合,充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOHCH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是

A.b點(diǎn)混合液中c(Na)>c(CH3COO)

B.加入CH3COOH過(guò)程中, 增大

C.c點(diǎn)存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO) =0.1+w

D.ab、c對(duì)應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】酸性重鉻酸鹽溶液中加入乙醚和H2O2發(fā)生反應(yīng)+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O。上層出現(xiàn)藍(lán)色,一段時(shí)間后上層藍(lán)色逐漸褪去且水相變?yōu)榫G色(Cr3+)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.溶液出現(xiàn)藍(lán)色的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)

B.乙醚可用乙醇代替

C.該方法既可用于檢驗(yàn)H2O2,又可用于檢驗(yàn)

D.水層逐漸變?yōu)榫G色發(fā)生的離子反應(yīng)為4CrO(O2)2+ 12H+=4Cr3++ 6H2O+7O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeSi形成的合金及鐵的配合物用途非常廣泛,回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Fe2+核外價(jià)電子排布式為________;在基態(tài)Si原子中,核外存在_____對(duì)自旋方向相反的電子。

(2)Fe78Si9B13是一種非晶合金,可通過(guò)________方法區(qū)分晶體和非晶體。

(3)硅烯是一種具有石墨烯結(jié)構(gòu)的新型二維材料,二硅烯Si2H4分子的幾何構(gòu)型為____,依據(jù)電子云的重疊方式可知其所含共價(jià)鍵類型是________。

(4)配合物[Fe(Htrz)3](ClO4) 2 (Htrz1,2,4-三氮唑)

①與Fe2+形成配位鍵的原子是_______;已知分子中的大鍵可用 符號(hào)表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù),則配體中的大鍵應(yīng)表示為_____

12,4-三氮唑的沸點(diǎn)為260 ℃,環(huán)戊二烯()的沸點(diǎn)為42.5 ℃,前者的沸點(diǎn)比后者大得多,其原因是_____ 。

(5)砷化鎳晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖所示,1個(gè)砷化鎳晶胞中含________個(gè)As;若六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm,高為c cm,阿伏加德羅數(shù)的值為NA,則砷化鎳的密度為____g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個(gè)原子。

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__,該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為__。

2)下列各組物質(zhì):①O2O3H2、D2、T212C14CCH3CH2CH2CH3(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CHC2H5CH3CH3CH2CH2CHCH3C2H5互為同系物的是__,互為同分異構(gòu)體的是__,互為同位素的是__,互為同素異形體的是__,是同一物質(zhì)的是__。

3)酚酞是常用的酸堿指示劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:

①酚酞的分子式為__。

②從結(jié)構(gòu)上分析酚酞可看作__

A.烯烴 B.芳香化合物 C.醇類物質(zhì) D.酚類物質(zhì) E.醚類物質(zhì) F.酯類物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288 g/mol)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好,可由乳酸CH3CH(OH)COOHFeCO3反應(yīng)制得.

I.制備碳酸亞鐵

(1)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置中儀器C的名稱是____________

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),首先關(guān)閉活塞2,打開(kāi)活塞1、3,目的是________________________;關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞_________,打開(kāi)活塞___________,觀察到B中溶液進(jìn)入到C中,C中產(chǎn)生沉淀和氣體。生成FeCO3的離子方程式為__________

(3)裝置D的作用是___________________。

.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測(cè)定

將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸,從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。

(4)加入少量鐵粉的作用是______________________________

(5)KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí),發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因是____________________________________________。

(6)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí),先稱取5.760 g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理,用容量瓶配制成250 mL溶液,每次取25.00 mL,用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如下表所示:

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為________%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下的密閉容器中,可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. N2、H2、NH3在容器中共存

B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2,同時(shí)生成3n mol H2

D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2,同時(shí)消耗n mol NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O),再高溫煅燒草酸鎳制取Ni2O3.已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)“操作I”酸浸,為了提高酸浸的效率,可以采取的措施為__________(寫(xiě)出兩條)。

(2)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________

(3)加入碳酸鈉溶液調(diào)pH4.0~5.0,其目的是___________________

(4)將草酸鎳(NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水,再采用高溫煅燒,可制得Ni2O3,同時(shí)獲得混合氣體,該混合氣體的主要成分為水蒸氣和_________________

(5)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3NaOH溶液調(diào) NiCl2,溶液的pH7.5,加入適量Na 2SO4后利用惰性電極電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2,有80%在弱堿性條件下生成CIO-,再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。CIO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為_______________________amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí),外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_______mol.

(6)AlNiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成原電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,則放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________

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