【題目】下列說法正確的是( )
A.石油是可再生能源B.化學反應必然伴隨著能量變化
C.原電池的正極發(fā)生氧化反應D.加入催化劑一定能加快化學反應速率
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液,以K2CrO4為指示劑,測得溶液中pCl=-lgc(Cl-) 、pAg=-lgc(Ag+)隨加入AgNO3的體積變化如圖所示,已知溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L則沉淀完全,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,下列說法錯誤的是( )
A. AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp數(shù)量級為10-10
B. 為防止指示劑失效,溶液應維持中性或弱堿性
C. 滴定中指示劑的有效濃度應維持在2.0×10-2 mol/L
D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4會產生新的沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據題目要求回答下列問題:
(1)某同學查閱資料并設計如下實驗。
資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度AgSCN>AgI。
操作步驟 | 現(xiàn)象 |
步驟1:向2 mL 0.005 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/L KSCN溶液,靜置 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
步驟2:取1 mL上層清液于試管中,滴加1滴2 mol/L Fe(NO3)3溶液 | 溶液變?yōu)榧t色 |
步驟3:向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3 mol/L AgNO3溶液 | 溶液渾濁、紅色變淺 |
步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol/L KI溶液 | 出現(xiàn)黃色沉淀 |
① 步驟3實驗目的是_____________________________。
② 用化學平衡原理解釋步驟4中的實驗現(xiàn)象:___________________________。
(2)已知:
NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) ΔH = +163.9 kJmol-1
HCl(g) + CH3OH(g) = CH3Cl(g) + H2O(g) ΔH = -31.9 kJmol-1
①寫出氯化銨和甲醇反應的熱化學方程式____________________________,該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是___________________________。
②由下圖知,HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時的最佳流速在20 Lmin-1~30 Lmin-1之間。流速過快,會導致氯甲烷產率下降,原因是_________________________。流速過慢,會使副產物二甲醚增多,其反應為2CH3OH → CH3OCH3 + H2O,生產中常通入適量的水蒸氣,該操作對制備CH3Cl的影響是___________________________。
(3)某高能鋰離子電池充電時,總反應方程式為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi。則充電時陽極的電極反應方程式為______________________________________________。若電池的化學能轉化為電能時的能量轉化率為90%,則當消耗14 g鋰時,電路中轉移的電子數(shù)目為__________NA。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。
(1)a點(橫坐標為10)所示溶液中離子濃度從大到小的順序為___________________ ,其中c(Na+)______c(A-)+c(HA)(填“>”“<”或“=”)。
(2)c點所示溶液中,c(Na+)_____c(A-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)b點所示溶液中,c(A-)_____c(HA)(填“>”“<”或“=”)。
(4)a、b、c點所示溶液中,水的電離程度最大的是__________________________。
(5)以下滴定操作會導致V(HA)偏大的是____________。
A、滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
B、錐形瓶洗滌后沒有干燥
C、滴定時錐形瓶中有液體濺出
D、滴定開始前讀數(shù)時平視,滴定終點,讀數(shù)時俯視
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量
A. 相同 B. 中和HCl的多
C. 中和CH3COOH的多 D. 無法比較
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C均為中學化學常見的純凈物,它們之間存在如下轉化關系,其中①②③均為有單質參與的反應。
(1)若A是常見的金屬,①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質參與反應,B溶液遇KSCN顯血紅色,且②為化合反應,寫出反應②的離子方程式________。
(2)若B是太陽能電池用的光伏材料,①②③為工業(yè)制備B的反應。C的化學式是______,寫出反應①的化學方程式___________。
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