Question

17．常溫下，在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

• A． Fe²⁺、Al³⁺、ClO^-、Cl^-
• B． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10¹⁴的溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-
• C． NH₄⁺、Na⁺、Br^-、SO₄^2-
• D． Mg²⁺、H⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．次氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子，鋁離子與次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
B．該溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)；
C．四種離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存；
D．鎂離子、氫離子與硅酸根離子反應(yīng)．

解答 解：A．Fe²⁺、ClO^-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺、ClO^-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．該溶液中存在大量氫離子，ClO^-與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．NH₄⁺、Na⁺、Br^-、SO₄^2-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Mg²⁺、H⁺與SiO₃²發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．