Question

（16分）常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是 。

（2）操作A的名稱為 。

（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是 （用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。

（4）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為 。

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應為 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當1 mol MnO2參加反應時，共有 mol電子發(fā)生轉移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該反應的化學方程式： 。

（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

根據(jù)上圖可知：

①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率__ _.

②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下 強.

Answer 1

(16分) （1）加快溶解速率（1分）；（2）過濾（1分）

（3）Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O（2分）； 加熱（2分）；

（4）Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2 （2分）

（5）①4（2分） ②2MnO(OH)＋6HCl(濃)2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O （2分）

（6）①先降低后增加（2分） ②氧化性（2分）

【解析】

試題分析：（1）由于物質的溶解速率隨溫度的升高而增大。所以填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率；（2）分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作A的名稱為過濾；（3）Cu不能溶于硫酸，在酸性條件下，加入H2O2的Cu就會被溶解變?yōu)镃u2+，反應的化學方程式是：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；H2O2不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生氧氣和水，所以銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2。（4）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+ 2H2O= 2MnOOH +Zn(OH)2，其負極Zn發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2 ；（5）①根據(jù)方程式2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O可知：當1 mol MnO2參加反應時，共有4mol的電子發(fā)生轉移；②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，則該反應的化學方程式是2MnO(OH)＋6HCl(濃)2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O ；（6）①根據(jù)在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率的示意圖可知：pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加；在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強的緣故。

考點：考查反應條件的選擇的原因分析、分離混合物的方法、原電池的電極反應式的書寫、氧化還原反應化學方程式和離子方程式的書寫、電子轉移的計算、物質的吸收率與溶液pH的關系的知識。