Question

一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，則下列說法正確的是

容器編號(hào)	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH(g)	CH3OCH3 (g)	H2O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ的小

C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)

D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A．根據(jù)I、Ⅲ可知：在其它條件相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；B．在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，也就增大了壓強(qiáng)，由于壓強(qiáng)增大的影響大于濃度增大的影響。增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以平衡逆向移動(dòng)。因此達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ的大，錯(cuò)誤；C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，所以容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的短，錯(cuò)誤；D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，相當(dāng)于開始加入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0. 05mol，與容器I中比較就是多加入了CH3OCH3 0. 05mol。由于0. 05mol<0.08mol，所以反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的知識(shí)。