Question

下列實驗結(jié)論正確的是（　　）

選項	實驗操作	現(xiàn)象
A	取待測液先進行焰色反應(yīng)，再加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液	火焰呈黃色，品紅溶液褪色	原溶液一定是亞硫酸鈉溶液
B	向濃醋酸溶液中加入少量碳酸鈉溶液，將產(chǎn)生氣體通過苯酚鈉溶液	苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁	不能說明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
C	常溫下向足量濃硫酸和稀硫酸中，分別加入相同質(zhì)量、相同體積的鐵片	相同時間兩者產(chǎn)生H2速率不同	反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快
D	相同的鋁片分別與同溫同體積，且c（H+）=1 mol?L-1鹽酸、硫酸反應(yīng)	鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)色很難過氣泡較快	可能是Cl-對該反應(yīng)起到促進作用

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價,濃度、溫度、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響,比較弱酸的相對強弱的實驗

專題：實驗評價題

分析：A．亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉都能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫；
B．強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，醋酸具有揮發(fā)性，醋酸也能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚；
C．常溫下，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．相同的鋁片分別與同溫同體積，且c（H⁺）=1 mol?L^-1鹽酸、硫酸反應(yīng)時只有酸的陰離子不同，反應(yīng)速率不同，可能是酸中陰離子導致的．

解答： 解：A．亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉都能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，根據(jù)實驗現(xiàn)象知，原溶液中溶質(zhì)可能是Na₂SO₃或NaHSO₃，故A錯誤；
B．強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，醋酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，所以不能據(jù)此判斷酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，故B正確；
C．常溫下，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象而不產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；
D．相同的鋁片分別與同溫同體積，且c（H⁺）=1 mol?L^-1鹽酸、硫酸反應(yīng)時只有酸的陰離子不同，反應(yīng)速率不同，可能是酸中陰離子導致的，Al和稀鹽酸反應(yīng)較硫酸快，可能是Cl^-對該反應(yīng)起到促進作用，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查化學實驗方案評價，為高考高頻點，側(cè)重考查基本原理、離子檢驗等知識點，明確元素化合物知識、物質(zhì)性質(zhì)即可解答，易錯選項是B，注意排除醋酸的干擾，為易錯點．