Question

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如果使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：

（1）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是

 

，需用氧化劑的是

 

．（填編號(hào)）
（2）在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，

 

元素被氧化，

 

是氧化劑；并用雙線橋表明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：

 

．
（3）在（2）的反應(yīng)中，鹽酸的作用：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑在反應(yīng)中得電子，被還原，所含元素的化合價(jià)降低，還原劑被氧化，失電子，所含元素的化合價(jià)升高，且氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，以此解答該題

解答： 解：（1）由元素化合價(jià)的變化可知Na₂Cr₂O₇中Cr元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，CrCl₃生成Na₂CrO₄，Cr元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，
故答案為：①；④；
（2）反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目總共為6，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況是：，故答案為：Cl；K₂Cr₂O₇；；
（3）K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，14molHCl參與反應(yīng)，6mol化合價(jià)升高作還原劑，還有8mol化合價(jià)沒變作酸，故答案為：酸性與還原性．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)的角度分析該類題目，難度不大；