Question

2．為了比較銅與鋅金屬活動性的相對強弱，甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO₄溶液、直流電源、石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器（用品），以“接力”的方式，設計下列實驗：
（1）甲同學分別將銅片、鋅片置于燒杯底部（銅、鋅不接觸），小心地向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片表面無氣泡產(chǎn)生，甲同學設計的思路是在金屬活動順序中，鋅排在氫的前面，可與硫酸反應，銅排在氫的后面，不與硫酸反應．
（2）乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加少量CuSO₄溶液，進而觀察到的現(xiàn)象是鋅表面有紅色固體產(chǎn)生，鋅片表面產(chǎn)生氣泡的速率加快．

Answer 1

分析 （1）分別將銅片、鋅片置于燒杯底部（銅、鋅不接觸），小心地向燒杯中加入稀硫酸，Zn與稀硫酸反應生成氫氣，Cu不能；
（2）向燒杯中滴加少量CuSO₄溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池．

解答 解：（1）甲同學分別將銅片、鋅片置于燒杯底部（銅、鋅不接觸），小心地向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片表面無氣泡產(chǎn)生；甲同學設計的思路是在金屬活動順序中，鋅排在氫的前面，可與硫酸反應，銅排在氫的后面，不與硫酸反應，
故答案為：鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片表面無氣泡產(chǎn)生；在金屬活動順序中，鋅排在氫的前面，可與硫酸反應，銅排在氫的后面，不與硫酸反應；
（2）乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加少量CuSO₄溶液，進而觀察到的現(xiàn)象是鋅表面有紅色固體產(chǎn)生，鋅片表面產(chǎn)生氣泡的速率加快，
故答案為：鋅表面有紅色固體產(chǎn)生，鋅片表面產(chǎn)生氣泡的速率加快．

點評 本題考查金屬性的比較及原電池，為高頻考點，把握金屬活動性順序、金屬與酸的反應、原電池的構(gòu)成為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意原電池可加快生成氣體的反應速率，題目難度不大．