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【題目】下列圖象與文字描述正確的是

A.根據(jù)圖可判斷對于“”：升溫，化學反應平衡常數(shù)增大

B.圖表示壓強對可逆反應的影響且

C.圖可表示醋酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D.根據(jù)圖，若除去溶液中的可采用向溶液中加入適量至溶液的pH在4左右即可

【答案】D

【解析】

A. 由圖可知，該反應為放熱反應，升高溫度化學平衡逆向移動，由K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，則化學反應平衡常數(shù)減小，故A錯誤；

B. 由圖可知，可能為催化劑或壓強對反應的影響，但對可逆反應來說，壓強增大，化學平衡正向移動，反應物的含量減小，則應為催化劑對反應的影響，故B錯誤；

C. 因醋酸是弱電解質，醋酸與氨氣反應生成醋酸銨，醋酸銨為強電解質，則溶液的導電性增強，顯然與圖不符合，故C錯誤；

D. 鐵離子水解顯酸性，則可加入至溶液的pH在4左右，結合圖可知完全轉化為沉淀，而銅離子還沒有轉化為沉淀，則可除去溶液中的，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：

（1）A的化學名稱是___，C中含氧官能團的名稱為___。

（2）F的結構簡式為___。

（3）A生成B的化學方程式為___。

（4）寫出C合成D的第二個反應的化學方程式___。

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有___種（不含立體異構）。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應

（6）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。___

HC≡CH CH2=CHCH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。則下列有關敘述正確的共有

A.1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子

B.精煉銅，若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64g

C.在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA

D.將1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性．稱為擬鹵素，性質與鹵素相似．下列說法不正確的是（ ）

M

N

X

Y

A.X位于三周期IIA，其單質可采用電解熔融制備

B.元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是

C.氣體分子的電子式為

D.其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉在溶液中可生成、、、等，其中和都具有漂白作用，但是有毒氣體；經測定，時各組分含量隨pH變化情況如圖所示沒有畫出則下列分析正確的是( )

A.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

B.時，的電離平衡常數(shù)的數(shù)值

C.pH越大，該漂白劑的漂白性能越好

D.，時，溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的合成路線如下：

已知：I．M代表E分子結構中的一部分

II．

請回答下列問題：

（1）E中含氧官能團的名稱是___。

（2）A屬于芳香烴，其結構簡式是___。

（3）C能與NaHCO3溶液反應，反應①的化學方程式是___。

（4）反應②、③中試劑ii和試劑iii依次是____。(填序號)

a．高錳酸鉀酸性溶液、氫氧化鈉溶液 b．氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀酸性溶液

（5）H的結構簡式是___。

（6）J有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有___種，寫出其中任一種同分異構體的結構簡式：___。

a．為苯的二元取代物，其中一個取代基為羥基

b．與J具有相同的官能團，且能發(fā)生銀鏡反應

（7）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷()，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向和的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質的量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示．則下列說法正確的是

A.ab之間、c兩點沉淀物成分相同，d、e兩點沉淀物成分相同

B.在反應過程中，各狀態(tài)點溶液的pH大小順序是：

C.段與段溶液中陰離子的物質的量相等

D.在d點，向溶液中逐滴加入鹽酸，沉淀量將減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列說法不正確的是

A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到c點

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5mol﹒L-1的碳酸鈉溶液1000mL�；卮鹣铝袉栴}

(1)需要稱量碳酸鈉晶體的質量為___________g，所選用容量瓶的規(guī)格為___________ mL。

(2)洗滌操作中，將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是__________________________________。

(3)定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下1~2cm時，改用_________加水至液面與刻度線相切。

(4)用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是__________(填字母)。

a.重新配制

b.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

c.經計算加入一定量的碳酸鈉晶體

d.小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

(5)配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是_____________(填字母)。

a.轉傳移時有少量溶液濺出

b.定容時俯視讀取刻度

c.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

d.定容時液面超過了刻度線

(6)從上述配制的溶液中取出10mL，其中含Na2CO3的質量是_____________g。

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