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綠原酸又叫咖啡鞣酸，是一種抗氧化藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于綠原酸的說法不正確的是

A．分子式為C16H18O9

B．分子中含有6個醇羥基

C．可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

D．既能使酸性高錳酸鉀溶液退色，又能使溴的四氯化碳溶液退色，但兩者反應(yīng)類型不同

【解析】

試題分析：A、由綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式知，綠原酸的分子式為C16H18O9，正確；B、由綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式知，綠原酸分子中含有3個醇羥基，錯誤；C、由綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式知，綠原酸分子中的酚羥基、羧基和酯基均可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，正確；D、使酸性高錳酸鉀溶液退色發(fā)生氧化反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液退色發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，兩者反應(yīng)類型不同，正確。

考點：考查有機物官能團(tuán)的識別和性質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省濟寧市高二年級第二學(xué)期階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )

A．已知C(石墨，s)C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，則△H1>△H2

C．101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-5716kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol

D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(1)；△H=+57.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省濟南市高三5月針對性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有如下甲、乙、丙、丁四種化學(xué)實驗儀器或裝置。下列操作中，符合實驗要求的是

A．用裝置甲收集，采取b端進(jìn)氣a端出氣的方式

B．用裝置乙收集NO2氣體

C．用裝置丙吸收NH3

D．用儀器丁準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省泰安市高三第二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．甲烷和乙烯一定條件下都可以與氯氣反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

B．丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分異構(gòu)體

C．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

D．向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時SO2最終生成CaSO4，可減少對大氣的污染

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省棗莊市2013-2014學(xué)年高三3月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）研究銀及其化合物具有重要意義。

（l）已知：

Ag2O（s）+2HC1（g） 2AgC1（s）+H2O（1） △H1=－324．4 kJ·mo1－1

2Ag（s）+1/2O2（g） Ag2O（s） △H2=－30．6 kJ·mo1－1

H2（g）+C12（g） 2HC1（g） △H3=－184．4 kJ．·mo1－1

2H2（9）+O2（g） 2H2O（1） △H4=－571．2 l·mo1－1

寫出氯氣與銀生成固體氯化銀的熱化學(xué)方程式________。

（2）美麗的銀飾常用Fe(NO3)3溶液蝕刻，寫出Fe3+與Ag反應(yīng)的離子方程式___ _；要判定Fe(NO3)3溶液中NO3—是否在銀飾蝕刻中發(fā)生反應(yīng)，可取的硝酸溶液，然后根據(jù)其是否與Ag發(fā)生反應(yīng)來判定。

（3）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時，正極Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，則正極反應(yīng)式為，負(fù)極附近溶液的pH ___ （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（4）電解法精煉銀時，粗銀應(yīng)與直流電源的極相連，當(dāng)用AgNO3和HNO3混合溶液做電解質(zhì)溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省日照市高三5月二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

(18分)為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

（1）汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2（g）+O2（g）2NO（g）的△H__________0(填“>”或“<”)。

②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達(dá)到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v (N2)=___________________。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。

①陽極的電極反應(yīng)式為_____________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32—生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L的醋酸與b molLBa(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2＋)=c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。