18．央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進(jìn)入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對(duì)人體造成傷害．
①已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是+2價(jià)．
②CrO2-是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
③明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是C．
A．都不穩(wěn)定，密封放置會(huì)產(chǎn)生沉淀
B．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．分散質(zhì)粒子都可通過濾紙．

分析 ①根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算；
②鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物；
③A．膠體較穩(wěn)定，溶液穩(wěn)定；
B．溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)；
C．膠粒和溶液都可透過濾紙．

解答 解：①Fe（CrO2）2中，氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，總的負(fù)價(jià)是-8價(jià)，鉻元素的化合價(jià)是+3價(jià)，2個(gè)鉻原子化合價(jià)是+6價(jià)，所以鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)；故答案為：+2；
②Fe（CrO2）2是由亞鐵離子和CrO2-組成的鹽，故答案為：鹽；
③A．膠體較穩(wěn)定，溶液是穩(wěn)定的，故錯(cuò)誤；
B．溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤；
C．膠粒和溶液都可透過濾紙，所以明膠的水溶液和K2SO4溶液中的分散質(zhì)粒子可通過濾紙，故正確；
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及化合價(jià)判斷、膠體的性質(zhì)等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是（　�。�
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定會(huì)有CO32-
B．某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定會(huì)有Ba2+
C．某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿液
D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀HCl除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．1918年，德國化學(xué)家弗里茨•哈伯因?yàn)榘l(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．1931年，卡爾•博施因?yàn)楦倪M(jìn)合成氨方法獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．2007年10月諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了德國化學(xué)家格哈德•埃特爾，理由是他發(fā)現(xiàn)了哈伯一博施法合成氨的作用機(jī)理．現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是

（1）電源B極是負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）
（2）（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2．
（3）欲用（丙）裝置給鋼鍍銀，G應(yīng)該是Ag（填電極材料），電鍍液選AgNO3溶液．
（4）電解一段時(shí)間后，加入何種物質(zhì)能使溶液恢復(fù)到原來濃度，甲應(yīng)加入CuO乙應(yīng)加入HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）已知20oC時(shí)的溶解度：Na2CO3：S=21.2g； NaHCO3：S=9.6g．則20oC恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，理論上可以析出NaHCO324.3g（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）
（2）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．若通入CO2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9g的白色固體．則所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．
（3）將一定質(zhì)量的鈉加入到89g水中，完全反應(yīng)后的溶液為100g，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
（4）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①取440mL甲與120mL乙反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀；
②取440mL乙與120mL甲反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56g沉淀；
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12g沉淀；
通過必要的計(jì)算和推理判定：
甲溶液為AlCl3溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1；
乙溶液為NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度是0.5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q kJ（Q＞0），下列說法中正確的是（　　）
A．2 mol SO2（g）和1mol O2（g）具有的能量之和低于2 mol SO3（g）具有的能量
B．將2 mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小
D．將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中，氧化產(chǎn)物是HNO3，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA個(gè)．
（3）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．據(jù)題意推測(cè)NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镕2＞NF3＞NO．
（4）NF3是一種無色、無味的氣體，一旦NF3在空氣中泄漏，卻還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，產(chǎn)生白霧．
（5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有NaNO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．濃硝酸不具有的性質(zhì)是（　�。�
A．不穩(wěn)定性B．可溶解水晶C．強(qiáng)氧化性D．易揮發(fā)性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近溶液顯紅色．則以下說法正確的是（　�。�
A．電源B極是正極
B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：1
C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

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