8．實(shí)驗室需配制一種強(qiáng)酸溶液500mL，c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（　�。�
A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B．取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mL
C．取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀釋至500mL
D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL

分析 A．加入400mL水，溶液體積不是500mL；
B．稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；
C.200 mL5mol/LH2SO4中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mL×5mol/L×2=2mol，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計算；
D．稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

解答 解：A．加入400mL水，溶液體積不是500mL，不能計算稀釋后的濃度，故A錯誤；
B．稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則500mL溶液中c （H+）=$\frac{0.2L×5mol/L}{0.5L}$=2mol/L，故B正確；
C.200 mL5mol/LH2SO4中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mL×5mol/L×2=2mol，500mL溶液中c （H+）=$\frac{2mol}{0.5L}$=4mol/L，故C錯誤；
D．稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則500mL溶液中c （H+）=$\frac{0.1L×5mol/L}{0.5}$=1mol/L，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查溶液配制及物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點(diǎn)，把握體積、濃度、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意溶液體積的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有濃度均為2mol•L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．
（1）反應(yīng)完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余．則反應(yīng)完畢后溶液一定含有Fe2+陽離子，該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量的范圍是0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol．
（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余：①反應(yīng)完畢后，溶液中一定含有Fe2+陽離子，為0.35mol，一定沒有Fe3+、Cu2+陽離子； 
②固體物質(zhì)干燥后，其中一定有Fe、Cu，與反應(yīng)前加入鐵粉質(zhì)量相比少（填“多”或“少”）4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

19．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO2•3H2O；
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下．
（1）發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性     b．將NaClO3還原為ClO2     c．稀釋ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解．
（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．以下還可以選擇的還原劑是a（選填序號）．
a．Na2O2            b．Na2S               c．FeCl2
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實(shí)驗如下：
a．準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250ml待測溶液．
（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）
b．移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測得平均值為V ml．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為滴加最后一滴液體時溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色．
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．
（1）寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件．
A$\stackrel{①}{→}$CH3CH2OH$\stackrel{②}{→}$CH3CHO
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（2）如圖是實(shí)驗室利用無水乙醇、冰醋酸和濃硫酸制備乙酸乙酯的實(shí)驗裝置．試回答：
①乙酸分子中官能團(tuán)的名稱是羧基．
②寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
③小試管乙中飽和溶液的主要作用是：
a除去乙酸； b 溶解乙醇；  c降低乙酸乙酯的溶解度．
④實(shí)驗時需要向反應(yīng)試管中加入碎瓷片，目的是防暴沸．
⑤制得的乙酸乙酯在試管乙中飽和Na2CO3溶液的上層（填“上層”、“下層”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗驗證乙酸乙酯的性質(zhì)：向兩支試管中各加入6滴乙酸乙酯，然后向第一支試管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸餾水5mL，向第二支試管中加30%的氫氧化鈉溶液0.5m和蒸餾水5mL；分別振蕩均勻，70t〜80T水浴加熱，觀察現(xiàn)象：
①第一支試管中稀硫酸的作用是催化劑．
②寫出乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）配制80mL1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶，按使用儀器的先后順序，排列正確的是（　�。�
A．④③⑦⑧⑥B．②③⑦⑤⑥C．①③⑧⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是（　�。�
A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．③②④①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：SO32-、Cl-、NO3-、Na+
B．在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、K+
C．在1 mol•L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42-、OH-
D．在1 mol•L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）=3C（g）．若2s末測得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol•L-1•s-1；
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol•L-1•s-1；
③2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%；   
④2s末，物質(zhì)B的濃度為0.8mol•L-1．
其中正確的是（　　）
A．①③B．②④C．①④D．③④

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