15.將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)=3C(g).若2s末測得C的濃度為0.6mol•L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol•L-1•s-1
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.1mol•L-1•s-1;
③2s末,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%;   
④2s末,物質(zhì)B的濃度為0.8mol•L-1
其中正確的是(  )
A.①③B.②④C.①④D.③④

分析 將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應  2A(g)+B(g)?3C(g),若經(jīng) 2s(秒)后測得 C 的濃度為0.6mol•L-1•s-1 ,則C變化的物質(zhì)的量為2L×0.6mol/L=1.2mol,依據(jù)化學平衡三段式列式計算:
                    2A(g)+B(g)?3C(g)
起始量(mol)  4          2            0
變化量(mol)  0.8        0.4         1.2
2s末(mol)    3.2           1.6       1.2
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$計算相關(guān)物理量,以此解答該題.

解答 解:將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應  2A(g)+B(g)?3C(g),若經(jīng) 2s(秒)后測得 C 的濃度為0.6mol•L-1•s-1 ,則C變化的物質(zhì)的量為2L×0.6mol/L=1.2mol,則:
                    2A(g)+B(g)?3C(g)
起始量(mol)  4          2            0
變化量(mol)  0.8        0.4         1.2
2s末(mol)    3.2           1.6       1.2
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2s}$=0.2mol•L-1•s-1,故錯誤;
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{2s}$=0.1mol•L-1•s-1,故正確;
③2s末,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.8mol}{4mol}×100%$=20%,故錯誤;   
④2s末,物質(zhì)B的濃度為$\frac{1.6mol}{2L}$=0.8mol•L-1,故正確.
故選B.

點評 本題考查化學平衡與化學反應速率的有關(guān)計算,難度不大,側(cè)重對基礎知識的鞏固,注意反應速率的計算通常有定義法、化學計量數(shù)法.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.實驗室需配制一種強酸溶液500mL,c (H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是( 。
A.取100mL5mol/LH2SO4,加入400mL水
B.取200mL5mol/LHCl,加水稀釋至500mL
C.取200 mL5mol/LH2SO4,加水稀釋至500mL
D.取100 mL5mol/LHNO3,加水稀釋至500mL

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.制備(NH42Fe(SO42•6H2O的實驗中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理.室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( 。
A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
D.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:E(g)+F(s)?2G(g).忽略固體體積,平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示.
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
①a<54;②該反應的△S>0;③915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%;
④該反應△H<0;⑤K(1000℃)>K(810℃);
上述①~④中正確的有( 。
A.5個B.4個C.3個D.2個

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.汽車上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì),反應為:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-Q kJ/mol(Q>0)實驗模擬催化轉(zhuǎn)換器,恒溫恒壓時用氣體傳感器測得不同時刻NO和CO的濃度如下表:
時間/s02345
c(NO)/10-3 mol•L-11.000.250.160.100.10
c(CO)/10-3 mo l•L-13.602.852.762.702.70
經(jīng)分析,得出的下列結(jié)論正確的是( 。
A.0~2 s間的平均反應速率v(NO)=3.75×10-3mol/(L•s)
B.催化轉(zhuǎn)化器對廢氣的轉(zhuǎn)化速率在冬季時比夏季時高
C.選用更有效的催化劑可以提高污染物的轉(zhuǎn)化率
D.該溫度下,此反應的平衡常數(shù)K=5.0×103

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.將3molA與2.5molB混合起來,充入2L的密閉容器中,使之發(fā)生反應 3A(氣)+B(氣)?xC(氣)+2D(氣).經(jīng)過5min反應達到平衡,生成1mol D,經(jīng)測定知C的平均反應速率為0.1mol/L(L•min).與此有關(guān)的以下敘述中錯誤的是( 。
A.A的平均反應速率為0.15mol/(L•min)B.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.B的平衡濃度為0.5mol/LD.x的數(shù)值為2

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

7.在一定條件下,容積為2L的密閉容器中,將2mol M氣體和3mol N氣體混合發(fā)生下列反應2M(g)+3N(g)?xQ(g)+3R(g),該反應達到平衡時生成2.4mol R,并測得Q濃度為0.4mol/L,下列敘述正確的是(  )
A.x值為1B.混合氣體的密度增大
C.平衡時N的濃度為 0.6 mol/LD.N的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.將4molA氣體和2molB氣體在2L固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)═2C(g).若經(jīng)2s后測得C的物質(zhì)的量為1.2mol,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是( 。
A.用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
B.用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量為 1.4mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀,后沉淀溶解.這種溶液是( 。
A.稀硫酸B.飽和硫酸鎂溶液C.飽和氯化鋇溶液D.飽和硫酸銨溶液

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