用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NAB、將58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00mol?L-1C、1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD、常溫下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鋁離子核外電子數(shù)為10，1mol鋁離子核外電子為10mol；
B、氯化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
C、1mol氯氣與鐵反應(yīng)最多得到2mol電子；
D、根據(jù)溶液體積及氫離子濃度計(jì)算出溶液中含有的氫離子數(shù)目．
解答：解：A、1mol鋁離子含有10mol核外電子，1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；
B、將58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的體積不是1L，無法計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；
C、1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，得到了2mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
D、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，10L該硫酸溶液中氫離子物質(zhì)的量為1mol，含有的H+離子數(shù)為NA，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏伽德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏伽德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、3mol NO2與足量的水完全反應(yīng)，被氧化的NO2分子數(shù)為2NAB、1mol異丁烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為14NAC、100mL 18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅充分反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)目為0.92NAD、甲烷堿性燃料電池中，負(fù)極消耗22.4L甲烷同時(shí)消耗10NA的OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH3OH中含有分子的數(shù)目為0.5NAB、在密閉容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD、常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol氧氣與足量的鈉反應(yīng)得電子數(shù)一定為0.4NAB、0.1mol Na2CO3固體中共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAC、0.1mol?L-1 FeCl3溶液制成膠體，含有Fe（OH）3膠粒數(shù)一定小于O.1NAaD、0.1mol甲基中含有電子數(shù)為0.7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、22.4L NH3中含氮原子數(shù)為 NAB、1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC、1 L 0.1mol?L-1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)小于0.1 NAD、1 mol O2和2 mol SO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A、K2O2與H2O反應(yīng)，常溫常壓下生成16g O2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果5.6L氧氣含有n個(gè)氧分子，則NA約為4nC、1L 1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA個(gè)Fe（OH）3膠粒D、20g重水（D2O）中所含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時(shí)間來判斷空氣中的汞含量．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu．下列說法不正確的是 （　�。�
A、上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B、當(dāng)有1mol CuI反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.5molC、該反應(yīng)中的氧化劑為CuID、Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀：
方法一：用不含的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)來制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入
 
．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用
 
的方法．
（3）生成白色Fe（OH）沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是
 
．
方法二：在如圖的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來制備．
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是
 
．（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是
 
．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是
 
．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、“霧霾”與“風(fēng)雨雷電”一樣屬于一種自然現(xiàn)象B、塑化劑是一種應(yīng)用很廣的化工塑料軟化劑，可大量添加到嬰幼兒玩具中C、利用潮汐能發(fā)電能達(dá)到節(jié)能減排的目的D、PM2.5的產(chǎn)生與人類活動(dòng)無關(guān)

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