某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、鋰電極作電池負(fù)極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)
B、1 mol SOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol
C、電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2
D、組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行
考點：化學(xué)電源新型電池
專題：
分析：根據(jù)電池總反應(yīng)4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2可知，電池工作時，Li被氧化，為原電池的負(fù)極，電池反應(yīng)式為Li-e-=Li+，SOCl2被還原，為電池的正極，電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，由于Li和SOCl2都易與水反應(yīng)，電解池應(yīng)為非水電解質(zhì)．
解答： 解：A．鋰電極作電池負(fù)極，放電過程中發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．正極電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，1molSOCl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，故B錯誤；
C．正極電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，題中電子數(shù)目錯誤，故C錯誤；
D．由于Li和SOCl2都易與水反應(yīng)，電解池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度不大，注意把握電極反應(yīng)式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點，學(xué)習(xí)中注意把握電極反應(yīng)式的書寫方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 （　�。�
A、SiH4
B、NH3
C、H2O
D、H2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用已知濃度的NaOH溶液滴定某未知濃度的H2SO4溶液，參考下列圖表，正確的選項是（　　）
錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿酚酞（甲）
C堿酸甲基橙（乙）
D酸堿酚酞（乙）
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請回答問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g?L-1，則該溶液中的pH約為
 
．
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]
 
c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中
[NH3?H2O]
[OH-]
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4?2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4?2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量
 
，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、
 
．
（5）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2才開始沉淀的原因是
 
．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：
 
．
③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．上述兩個反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只含C、H兩種元素的有機(jī)物X、Y，若X中含C質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，Y中含C質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，則X、Y的分子式可能是（　�。�
A、CH4、C2H4
B、CH4、C2H6
C、C2H4、C2H6
D、CH4、C3H6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗．
Ⅰ．如圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是
 
mL
A、a　　　　 B、大于a　　　 C、小于（50-a）　　　 D、大于（50-a）
Ⅱ．某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實驗操作：
A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸．
B．量取 20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗．
D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1．
E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2．
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶．
G．量取濃硫酸樣品 5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
H．重復(fù)以上實驗．
請回答下列問題：
（1）該實驗正確操作步驟的順序為
 
→A→
 
→
 
→D→
 
→
 
→H（用編號字母填寫）．
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是
 
；量取20.00mL稀硫酸的儀器是
 
．
（3）選用的指示劑是
 
．滴定過程中，視線應(yīng)注視
 
；判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是
 
；讀數(shù)時，視線應(yīng)
 
（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低處．
（4）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：
滴定
序號		待測稀硫酸
的體積（mL）		所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積（mL）
V1V2
①20.000.5022.60
②20.006.0027.90
請計算出該濃硫酸樣品的濃度為
 
mol?L-1（不必寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．請根據(jù)其中所含的元素回答下列問題：
（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是
 
；鉀元素在周期表中的位置為
 
．
（2）上述元素中，簡單離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其氧化物中一種對應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）上述反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是
 
（寫結(jié)構(gòu)式）；其中熔點最高的物質(zhì)的電子式是
 
．
（4）上述化學(xué)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為
 
，能證明其遞變規(guī)律的事實是
 
（填字母）
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性   
B．氣態(tài)氫化物的沸點
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度       
D．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol 某烴完全燃燒生成的產(chǎn)物全部通過足量的堿石灰，使堿石灰增重44.2g．在120℃和相同壓強(qiáng)下，測得生成的CO2的體積是H2O（氣）體積的1.6倍，已知該烴不能使溴水褪色，可使KMnO4酸性溶液褪色．則該烴的分子式為
 
，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
、
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH2CHO+R′CH2CHO
①
RCH2
△
②
RCH2CH=
物質(zhì)B是一種可以作為藥物的芳香族化合物，請根據(jù)如圖（所有無機(jī)產(chǎn)物均已略去）中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)變關(guān)系回答問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．A與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的方程式為
 
．
（2）G、D反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式是
 
．
（3）一定條件下，能夠與1mol F發(fā)生反應(yīng)的H2的最大用量是
 
．
（4）G有多種同分異構(gòu)體，其中能與金屬鈉反應(yīng)且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
、
 
、
 
、
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案