Question

【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素，在很多化合物中都含有該元素，回答下列問題：

（1）裝置A中反應的化學方程式為___。

（2）使分液漏斗中液體順利流下的操作是___。

（3）選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。

①甲同學認為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明，乙同學認為該方案不合理，其理由是___。

②丙同學設計的合理實驗方案為：A→C→___→___→D→F，其中裝置C的作用是___，證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是___。

（4）K2S2O8具有強氧化性，可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其陽極反應式為___，稱取0.2500g產(chǎn)品置于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000gKI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應。加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉為指示劑，用cmol·L-1的Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準液VmL，則樣品中K2S2O8的純度為___(用含c、V的代數(shù)式表示，已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。

Answer 1

【答案】CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O 拔下分液漏斗頸部的塞子(或使分液漏斗塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗口部的小孔)，然后再旋轉(zhuǎn)下部活塞 SO2通入次氯酸鈣溶液發(fā)生氧化還原反應，不能證明強酸制備弱酸的原理 B E 除去HCl氣體 D中品紅溶液不褪色，F中出現(xiàn)白色沉淀 2SO42--2e-=S2O82- 54cV%

【解析】

（1）亞硫酸根與鹽酸反應可生成二氧化硫；（2）使分液漏斗中液體順利流下，應使分液漏斗內(nèi)外壓強相等；（3）①次氯酸與二氧化硫之間發(fā)生氧化還原反應；②根據(jù)反應中可能混有HCl，之后含有SO2造成干擾，故需依次除去；（4）可利用反應物之間關系式S2O82-～2S2O32-計算。

（1）鹽酸與亞硫酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化硫與水，反應的化學方程式為CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；故答案為：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；

（2）分液漏斗使用時應使內(nèi)外壓強相等，操作為拔下分液漏斗頸部的塞子(或使分液漏斗塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗口部的小孔)，然后再旋轉(zhuǎn)下部活塞；答案為：拔下分液漏斗頸部的塞子(或使分液漏斗塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗口部的小孔)，然后再旋轉(zhuǎn)下部活塞；

（3）①次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，SO2通入次氯酸鈣溶液發(fā)生氧化還原反應，不能證明強酸制備弱酸的原理；故答案為：SO2通入次氯酸鈣溶液發(fā)生氧化還原反應，不能證明強酸制備弱酸的原理；

②A裝置制備SO2，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉溶液除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去CO2中混有的SO2，用品紅溶液檢驗CO2中的SO2是否除盡，再將氣體通入F中進行反應，則裝置連接順序為A、C、B、E、D、F，其中裝置C的作用是除去HCl氣體，D中品紅溶液不褪色，F中出現(xiàn)白色沉淀，可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸；故答案為：B；E；除去HCl氣體；D中品紅溶液不褪色，F中出現(xiàn)白色沉淀；

（4）陽極失電子，對應電極反應式為2SO42--2e-=S2O82-；由題給信息可得關系式2SO42-~S2O82-，則樣品中K2S2O8的純度為×100%=54cV%；故答案為：2SO42--2e-=S2O82-；54cV%。