13．鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)
C．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)逐漸升高D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

分析 鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，還與氫鍵有關(guān)．

解答 解：A．鹵素單質(zhì)都是分子晶體，其熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，隨著原子序數(shù)增大，其相對(duì)分子質(zhì)量增大，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，故A錯(cuò)誤；
B．隨著原子序數(shù)增大，元素的非金屬性逐漸減弱，則其單質(zhì)的影響逐漸減弱，故B錯(cuò)誤；
C．鹵化氫都是分子晶體，但HF中含有氫鍵，所以鹵化物熔沸點(diǎn)高低順序是HF＞HI＞HBr＞HCl，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，鹵素隨著原子序數(shù)增大其非金屬性減弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹵素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，注意分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，還與氫鍵有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（　　）
A．對(duì)于一定條件下已平衡的可逆反應(yīng)，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率一定增大
B．改變外界條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
C．催化劑能改變活化分子百分?jǐn)?shù)，所以一定可以改變化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．固體NH5屬離子化合物．它與水反應(yīng)的方程式為：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NH5敘述正確的是（　�。�
A．1mol NH5中含有5NA個(gè)N-H鍵
B．NH5中N元素的化合價(jià)為-5價(jià)
C．與水反應(yīng)時(shí)，原理和NaH與水反應(yīng)相同
D．與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（${SO}_{4}^{2-}$）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（${CO}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（l）2mol O3和3mol O2的質(zhì)量之比為1：1，分子數(shù)之比為2：3，同溫同壓下的密度之比為3：2，含氧原子數(shù)之比為1：1，體積之比為2：3
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的棍合氣體6.72L．質(zhì)量為11.6g．此混合物中CO的物質(zhì)的量為0.1mol，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為38.7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
B．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L
C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 乙醇含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)3個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）用電子式表示X與Z形成X2Z化合物的形成過程：．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，X與W形成的化合物作還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是（　�。�
A．
裝置可用于分離苯和溴苯的混合物		B．
裝置可用于吸收HCl或NH3氣體
C．
用圖所示裝置分離乙醇與乙酸		D．
圖中量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO2） 表示的反應(yīng)速率為0.13mol/（L．min）； （取小數(shù)二位，下同）．
②該反應(yīng)為吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置． 
①該電池正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-．
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．
（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．

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