Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如圖所示，請回答下列問題：

(1)元素⑨在周期表中的位置是_______。

(2)元素①～⑨中，非金屬性最強的元素是_______（填元素符號）。

(3)元素①～⑨中，最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_______（填化學式），它與元素⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_______。

(4)元素⑨的簡單氫化物與元素⑦的簡單氫化物中更穩(wěn)定的是_______（填化學式）。

(5)元素③與元素①形成的淡黃色化合物的電子式為_______。

(6)元素①的簡單氫化物比元素⑥的簡單氫化物的沸點_______（填“高”或“低”），原因是_______。

(7)元素④與元素⑦形成的化合物是_______（填“離子”或“共價”）化合物，用電子式表示其形成過程_______。

Answer 1

【答案】第四周期第VIA族 F KOH OH- + Al（OH）3= AlO2- +2H2O HCl 高 水分子間存在氫鍵 離子

【解析】

由圖中元素所在位置，并與元素周期表進行對照，可確定①為氧(O)、②為氟(F)、③為鈉(Na)、④為鎂(Mg)、⑤為鋁(Al)、⑥為硫(S)、⑦為氯(Cl)、⑧為鉀(K)、⑨為硒(Se)。

(1)元素⑨為硒(Se)，它是34號元素，在周期表中的位置是第四周期第VIA族。答案為：第四周期第VIA族；

(2)同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強；同主族元素，從下到上，非金屬性依次增強，所以非金屬性最強的元素位于周期表的左上角(稀有氣體除外)，從而得出元素①～⑨中，非金屬性最強的元素是F。答案為：F；

(3)元素①～⑨中，金屬性最強的元素是鉀，所以最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是KOH，KOH與Al(OH)3反應生成KAlO2和水，反應的離子方程式為OH- + Al(OH)3= AlO2- +2H2O。答案為：KOH；OH- + Al(OH)3= AlO2- +2H2O；

(4)非金屬性Cl>Se，氫化物的穩(wěn)定性H2Se<HCl，所以更穩(wěn)定的是HCl。答案為：HCl；

(5)元素③與元素①形成的淡黃色化合物為Na2O2，電子式為。答案為：；

(6)元素①的簡單氫化物為H2O，元素⑥的簡單氫化物為H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，而H2S分子間不能形成氫鍵，所以水的沸點高，原因是水分子間存在氫鍵。答案為：高；水分子間存在氫鍵；

(7)元素④與元素⑦形成的化合物是MgCl2，由Mg2+和Cl-構成，是離子化合物，電子式表示其形成過程為。答案為：水分子間存在氫鍵；。