17．室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-．下列敘述正確的是（　�。�
A．將水加熱，平衡向正向移動，Kw不變
B．向水中加入少量NaOH固體，水電離的c（OH-）增大
C．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動，Kw增大
D．向水中加入少量NaHSO4固體，水的電離平衡向逆向移動，c（H+）增大

分析 A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B．酸或堿抑制水電離；
C．含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
D．酸或堿抑制水電離．

解答 解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以升高溫度水的電離平衡正向移動，水的離子積常數(shù)增大，故A錯誤；
B．酸或堿抑制水電離，NaOH是強(qiáng)堿，所以抑制水電離，則水電離的c（OH-）減小，故B錯誤；
C．含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水電離，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉完全電離生成氫離子，導(dǎo)致其溶液相當(dāng)于強(qiáng)酸溶液，抑制水電離，溶液中c（H+）增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題以電解質(zhì)的電離及鹽類水解為載體考查水的電離，為高頻考點(diǎn)，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無關(guān)，易錯選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．1，2，3，4-四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡式如圖，分子式是C10H12．常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點(diǎn)207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應(yīng)：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水，有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當(dāng)?shù)娜萜髦�，加入少量純鐵粉．
②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應(yīng)完全．
③取下反應(yīng)容器，補(bǔ)充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失．過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置．
④分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液．回答下列問題：
（1）如右圖所示的裝置，適合步驟①和②的操作的是D
（2）步驟②中如何判斷“反應(yīng)完全”加入的液溴顏色基本不褪
（3）步驟③中補(bǔ)充少量四氫化萘的目的是除出去過量的Br2
（4）步驟③中過濾后得到的固體物質(zhì)是四溴化萘和鐵粉．
（5）已知在實(shí)驗(yàn)條件下，飽和氫溴酸溶液中氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是66%，如果溴化反應(yīng)進(jìn)完全，則步驟①中四氫化萘和水的質(zhì)量比約是1：1.25（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白．
（1）在燒瓶a中裝的試劑是苯、液溴、鐵屑．
（2）請你推測長直導(dǎo)管b的作用：一是導(dǎo)氣，二是冷凝回流的作用．
（3）請你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒于液面？原因是：導(dǎo)管c的下口不能浸沒于液面中
因?yàn)榉磻?yīng)生成的HBr氣體極易溶于水，浸沒于水中會造成倒吸現(xiàn)象
（4）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式：Ag++Br-=AgBr↓．
（5）反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，可能是因?yàn)殇灞街腥芙饬松倭夸宓木壒剩?br />為獲得純凈的溴苯應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：在產(chǎn)物中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后，在分液漏斗中分液．反應(yīng)方程式：Br2+NaOH=NaBrO+NaBr+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．氯水B．膠體C．冰水混合物D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．0.5mol H2的質(zhì)量為1g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在常溫下，下列六種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4
④濃度均為0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl混合液中   ⑤0.1mol/L NH3•H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）在上述六種溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是⑤（填序號）
（2）比較溶液①、②、③中c（NH4+）的大到小順序是③①② （填序號）
（3）請寫出③的電離方程式：NH4HSO4═NH4++H++SO42-
（4）請寫出④中的所有離子濃度由大到小的排列c（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．CCl4的電子式：B．乙烯的球棍模型
C．乙酸的最簡式：CH2OD．丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．煤粉在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱，除主要得到焦炭外，還能得到下表所列的物質(zhì)：
序號①②③④⑤⑥
名稱甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯氨水
（1）表中所列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是②⑥（填序號）．
（2）能因發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色的是③⑥（填序號）．
（3）能發(fā)生加聚反應(yīng)、生成物可用作制造食品包裝袋的是③（填序號），該物質(zhì)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH3．
（4）甲苯的一氯取代產(chǎn)物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0．電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應(yīng)式是N2+6H++6e-=2NH3．

（2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]對合成尿素[2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（g）+H2O（g）]有影響，恒溫恒容時，將總物質(zhì)的量3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖2所示．a(chǎn)、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化．[n（NH3）/n（CO2）]=2時，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計算，圖中y=0.36（精確到0.01）．
（3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種．
①NaClO溶液可將廢水中的NH${\;}_{4}^{+}$轉(zhuǎn)化為N2．若處理過程中產(chǎn)生N2 0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需要消耗0.3mol•L-1的NaClO溶液0.3L．
②在微生物的作用下，NH${\;}_{4}^{+}$經(jīng)過兩步反應(yīng)會轉(zhuǎn)化為NO${\;}_{3}^{-}$，兩步反應(yīng)的能量變化如圖3所示．則1mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）時放出的熱量是346kJ．
③用H2催化還原法可降低水中NO${\;}_{3}^{-}$的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應(yīng)后溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不變”）．

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