【題目】我國(guó)化學(xué)侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 在沉淀池中應(yīng)先通入氨氣，在通入二氧化碳?xì)怏w

B. 在過(guò)濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣，攪拌，經(jīng)冷卻結(jié)晶后可得氯化銨晶體

C. 循環(huán)1中X是二氧化碳

D. 該反應(yīng)原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+

【答案】D

【解析】

A. 沉淀池中氨水顯堿性更容易吸收二氧化碳，所以向沉淀池中應(yīng)先通入氨氣，在通入二氧化碳?xì)怏w，故A正確；

B. 在過(guò)濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣，增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出，故B正確；

C.煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以制取的二氧化碳可以作為反應(yīng)池中的反應(yīng)物，所以可以循環(huán)利用，故C正確；

D. 該反應(yīng)原理： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，離子方程式為：NH3+CO2+H2O+Na+= NaHCO3↓+NH4+，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸銀是一種無(wú)色晶體，常用于照相、制鏡、印刷、醫(yī)藥等。其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中。硝酸銀不穩(wěn)定，受熱分解生成固體、NO2 和 O2 。為了驗(yàn)證 AgNO3 受熱分解的產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)所用的裝置如圖（圖中加熱、夾持儀器等均略去）：

實(shí)驗(yàn)步驟：

a．儀器連接后，放入AgNO3固體之前，關(guān)閉K，微熱硬質(zhì)玻璃管A；

b．稱(chēng)取 AgNO3 固體1.7g 置于A中，先通一段時(shí)間N2，再關(guān)閉K，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A；

c．待樣品完全分解，裝置A冷卻至室溫，稱(chēng)量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.08 g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）使用酒精燈對(duì)AgNO3固體加熱的操作方法是_________________。

（2）步驟a的操作目的是__________________。

（3）步驟b中先通一段時(shí)間的N2的目的是_____________________。

（4）裝置C瓶中盛裝的藥品名稱(chēng)為_____________（合理即可），裝置D中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________。

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和稱(chēng)量結(jié)果，請(qǐng)寫(xiě)出該裝置中AgNO3固體受熱分解的化學(xué)方程式__________________。

（6）從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮該裝置存在缺陷，應(yīng)如何改進(jìn)？__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物，并測(cè)定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。

(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②______________。

(2)點(diǎn)燃酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還可能的原因是______________。

(3)裝置B的作用是___________。

(4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為______。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是____________、____________。重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是：（ ）

①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水

A.①B.①②C.①③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O

(1)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況_____________

(2) 若有80gO2參加反應(yīng)，則生成的氧化產(chǎn)物在標(biāo)況下的體積是__________升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于的命名正確的是

A.2－甲基丁烷B.2．甲基戊烷C.3－甲基丁烷D.3－甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)利用I、Ⅱ裝置可制取收集氣體(K2關(guān)閉，K1打開(kāi))。

①下列各組物質(zhì)中能直接利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是_____ (填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào))。

A.鋅和稀硫酸 B.雙氧水和二氧化錳

C.濃氨水和氧化鈣 D.濃鹽酸和二氧化錳

②在不改變I、II裝置及位置的前提下，若要制取收集NO氣體，可采取的改進(jìn)方法是裝置II內(nèi)充滿水；若要制取收集NO2氣體，可采取的改進(jìn)方法是：_______________________。

(2)利用I、III裝置可驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開(kāi)，K1關(guān)閉)。

①若要證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________________________。

②若要證明乙炔為不飽和烴，則I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_________________。C中的現(xiàn)象為（假設(shè)乙炔純凈）________________________________。

(3)裝置Ⅲ中使用球形干燥管D的作用為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是________。

①0.5 mol氨氣

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣

③4 ℃時(shí)9 mL水

④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)

(2)現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫(xiě)下列空格。

①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH3OH(l)CH3OH2++CH3O－，25℃時(shí)，K＝2.0×10－17。若往一定量的甲醇中加入金屬鈉，則有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 金屬鈉與甲醇反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)更劇烈

B. 結(jié)合H+的能力CH3O－＜OH－

C. 所得到溶液中K＝c(CH3O－)×c(CH3OH2+)

D. 所得到溶液中c(Na+)＝c(CH3OH2+) + c(CH3O－)

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