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14．下列溶液中的Cl-的物質的量與50mL1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質的量相等的是（　�。�
A．150mL1mol•L-1 氯化鈉溶液B．75mL 1.5mol•L-1氯化鈣溶液
C．150mL3mol•L-1 氯化鉀溶液D．75mL 1mol•L-1 氯化鐵溶液

分析 電解質溶液中Cl-離子濃度=電解質濃度×化學式中Cl-離子數(shù)目，再根據n=cV計算判斷．

解答 解：50mL1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質的量為0.05L×1mol/L×3=0.15mol，
A.150mL1mol•L-1 氯化鈉溶液中Cl-的物質的量為0.15L×1mol/L=0.15mol，故A符合；
B.75mL 1.5mol•L-1氯化鈣溶液中Cl-的物質的量為0.075L×1.5mol/L×2=0.225mol，故B不符合；
C.150mL3mol•L-1 氯化鉀溶液中Cl-的物質的量為0.15L×3mol/L=0.45mol，故C不符合；
D．75mL 1mol•L-1 氯化鐵溶液中Cl-的物質的量為0.075L×1mol/L×3=0.225mol，故D不符合，
故選：A．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，關鍵是理解電解質離子濃度與電解質濃度關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，0.5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成氨氣，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
D．酸堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)H2O時，所放出的熱量稱為中和熱，可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質的電離方程式，不正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2=Ba2++2OH-B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．用雙線橋法標出電子轉移情況：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+O2+9HF，當180g水都做還原劑時，被自身還原的BrF3 是$\frac{10}{3}$ mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中有幾個是正確的（　�。�
①質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素；
②在一定條件下，氧氣轉化為臭氧，該反應是非氧化還原反應；
③質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，可能是一種分子和一種離子；
④同位素的性質相同；
⑤一種元素只能有一種質量數(shù)；
⑥某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)；
⑦Cl2中35Cl與37Cl的原子個數(shù)之比與HCl中的35Cl與37Cl的原子個數(shù)之比相等．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列防止金屬腐蝕的做法可行的是（　�。�
A．經常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，可以防止鋁鍋被腐蝕
B．埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連結一定數(shù)量的銅塊
C．供應熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品
D．洗衣機的滾筒采用不銹鋼材料，既耐磨又耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．給2mL的某液體加熱，所選用的實驗儀器最合理的組合是（　　）
①試管         ②燒杯       ③酒精燈       ④試管夾      ⑤石棉網．
A．①②③B．②③⑤C．①③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．據此回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，沸點較高的是H2O（寫出化學式）．
（2）寫出A單質的結構式O=O．B的最高價氧化物的水化物的電子式．
（3）寫出E離子的離子結構示意圖．元素D在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（4）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質，該離子方程式為ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．乙烯和氯水作用生成2-氯乙醇．試根據2-氯乙醇的結構完成下列反應的化學方程式：
（1）2-氯乙醇和濃H2SO4共熱至170℃以上CH2ClCH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CHCl═CH2+H2O；
（2）2-氯乙醇和NaOH溶液共熱CH2ClCH2OH$→_{△}^{NaOH}$CH2OHCH2OH+HCl；
（3）2-氯乙醇和NaOH醇溶液共熱CH2ClCH2OH$→_{醇}^{NaOH}$CH3CHO+HCl；
（4）2-氯乙醇和空氣混合后再通過熱的銅網2CH2ClCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCHO+2H2O；
（5）上述4種產物和銀氨溶液混合后，再用水浴加熱CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O、CH2ClCHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH2ClCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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