Question

4．下列說法正確的是（　�。�

• A． 甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
• B． 500℃、30MPa下，0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成氨氣，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol^-1，則H₂O（g）?H₂O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol^-1
• D． 酸堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)H₂O時，所放出的熱量稱為中和熱，可表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態(tài)．
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數值相等，符號相反；
C、液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ•mol^-1，是液體水變化為氣體需要吸收熱量，焓變?yōu)樨撝担?br />D、根據熱化學方程式的書寫規(guī)則分析．

解答 解：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態(tài)而不能為氣態(tài)，故A錯誤；
B、相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數值相等，符號相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；
C、液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ•mol^-1，是液體水變化為氣體需要吸收熱量，焓變?yōu)樨撝担�故C錯誤；
D、酸堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)H₂O時，所放出的熱量稱為中和熱，由熱化學方程式的書寫規(guī)則可知，中和熱的熱化學方程式為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了中和熱熱、燃燒熱概念分析、熱化學方程式的書寫規(guī)則等，注意把握可逆反應的特點，題目難度中等，掌握基礎是關鍵．