19．下列防止金屬腐蝕的做法可行的是（　�。�
A．經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，可以防止鋁鍋被腐蝕
B．埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連結(jié)一定數(shù)量的銅塊
C．供應(yīng)熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品
D．洗衣機(jī)的滾筒采用不銹鋼材料，既耐磨又耐腐蝕

分析 A．Al的表面有致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)部的Al不被氧化；
B．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)；
C．陶瓷制品屬于硅酸鹽產(chǎn)品，耐酸堿腐蝕；
D．不銹鋼材料改變物質(zhì)結(jié)構(gòu)，耐磨且耐腐蝕．

解答 解：A．Al的表面有致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)部的Al不被氧化，所以經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面會(huì)加速鋁的腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子而加速被腐蝕，Cu被保護(hù)，要想保護(hù)Fe，要選擇活動(dòng)性比Fe強(qiáng)的金屬材料，故B錯(cuò)誤；
C．陶瓷制品屬于硅酸鹽產(chǎn)品，耐酸堿腐蝕，所以供應(yīng)熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品，故C正確；
D．不銹鋼材料改變物質(zhì)結(jié)構(gòu)，從而耐磨且耐腐蝕，則洗衣機(jī)的滾筒采用不銹鋼材料，既耐磨又耐腐蝕，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，側(cè)重考查化學(xué)與生活，明確金屬腐蝕原理是解本題關(guān)鍵，可以采用涂漆、涂油、改變物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)、電化學(xué)方法防止金屬腐蝕，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為了保護(hù)環(huán)境，下列做法不可取的是（　　）
①開發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒    ②關(guān)閉所有的化工企業(yè)    ③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋   ④開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池   ⑤機(jī)動(dòng)車安裝尾氣凈化器．
A．①②③B．③④⑤C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組元素性質(zhì)遞變錯(cuò)誤的是（　　）
A．P、S、Cl原子半徑依次減小
B．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)
C．N、O、F最高正價(jià)依次升高
D．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．稀硫酸和碳酸鈉都是無色溶液，若無其他試劑，可以采取互相滴定的方式加以區(qū)分．實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄如下：
①量取1.00mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液10.0mL，共收集到1.344mL氣體．
②量取10.00mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液1.00mL，共收集到0.448mL氣體．
回答下列問題：
（1）甲是H2SO4溶液，乙是Na2CO3溶液（填寫化學(xué)式）；
（2）結(jié)合離子方程式說明判斷的理由：根據(jù)反應(yīng)H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=H2O+CO2↑，才能產(chǎn)生CO2氣體，實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體多于②，說明實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液里不存在HCO3-，H+完全轉(zhuǎn)化為CO2氣體逸出；；
（3）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為0.06mol/L，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L；
（4）向12.00mL乙溶液中緩慢滴入甲溶液，畫出產(chǎn)生CO2的體積隨滴入甲溶液體積的變化關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中的Cl-的物質(zhì)的量與50mL1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等的是（　�。�
A．150mL1mol•L-1 氯化鈉溶液B．75mL 1.5mol•L-1氯化鈣溶液
C．150mL3mol•L-1 氯化鉀溶液D．75mL 1mol•L-1 氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列現(xiàn)象與膠體的知識(shí)無關(guān)的是（　�。�
A．清晨，在茂密的樹林中，可以看到從枝葉間透過的一道道光柱
B．工廠里用靜電除塵
C．氨水和氯化鐵溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀
D．不同品牌的墨水混用，導(dǎo)致鋼筆出現(xiàn)堵塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．按要求填空
①、24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol，O原子的物質(zhì)的量為1mol
②、1.5molNa2CO3的質(zhì)量是15.9g，其中Na+的物質(zhì)的量為3mol
③、1molAl2（SO4）3含有3 mol SO42-，含有2NA個(gè)Al3+．
④、MgCl2的摩爾質(zhì)量為95g/mol，CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g/mol．
⑤．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2此反應(yīng)中氧化劑是CO，還原劑是Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．化學(xué)興趣小組為探究某鐵礦石（主要成分為Fe2O3和SiO2）的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾；
（2）沉淀A中一定含有SiO2，該物質(zhì)屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物；
（3）寫出步驟（Ⅰ）中生成濾液X的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）濾液Y中存在的主要離子有Na+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）     （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （II）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                   （III）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水         b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液     d．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有ad．
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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