Question

19．在硫化鈉溶液中存在的下列關系不正確的是（　�。�

• A． C（Na⁺）=2C（S^2-）+2C（HS^-）+2C（H₂S）
• B． C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（HS^-）+C（S^2-）
• C． C（OH^-）=C（H⁺）+C（HS^-）+2（H₂S）
• D． C（Na⁺）＞C（S^2-）＞C（OH^-）＞C（HS^-）

Answer 1

分析 A、根據物料守恒分析解答；
B、根據電荷守恒分析解答；
C、根據質子守恒分析解答；
D、Na₂S是強堿弱酸鹽，硫離子水解導致溶液呈堿性，且硫離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度；

解答 解：A、根據物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-），故A正確；
B、該物質溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C、根據物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-），根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），所以得c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S），故C正確；
D、Na₂S是強堿弱酸鹽，硫離子水解導致溶液呈堿性，且硫離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，硫離子兩步水解和水電離都生成氫氧根離子，硫離子第一步水解生成硫氫根離子，所以該溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確鹽的類型及水解程度是解本題關鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運用，題目難度不大．