14．某氣體在標準狀況下體積是4.48L，質量是14.2g，該氣體的摩爾質量是（　�。�
A．71B．71 g•mol-1C．28.4D．28.4 g•mol-1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{n}$=$\frac{V}{V{\;}_{m}}$計算．

解答 解：根據(jù)n=$\frac{m}{n}$=$\frac{V}{V{\;}_{m}}$，可知M=$\frac{m•V{\;}_{m}}{V}$=$\frac{14.2g×22.4L/mol}{4.48L}$=71g/mol．
故選B．

點評 本題考查了摩爾質量的概念和計算方法，注意摩爾質量是由單位的，單位為g/mol，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液與30mL 1mol•L-1 NaNO3溶液中NO3-物質的量濃度相等的是（　�。�
A．10 mL 1 mol•L-1 NaNO3 溶液B．10 mL 1 mol•L-1Al（NO3）3 溶液
C．15 mL 2 mol•L-1 AgNO3 溶液D．10 mL 1.5 mol•L-1Cu（NO3）2 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種溶液分別是氫氧化鋇溶液、氨水、醋酸溶液、鹽酸中的一種．已知同濃度的四種溶液：①加入大小完全相同的鋅粒，僅A、C中放出氣體，且開始時A中冒氣泡的速度快；②相同條件下，取B、D溶液進行導電性實驗，發(fā)現(xiàn)導電能力最差的是D．回答下列問題：
（3）D溶液為氨水；同濃度的四種溶液中，pH值最大的是Ba（OH）2（填化學式） 溶液．
（4）pH值和體積均相同的A和C溶液，分別與足量且大小完全相同的鋅粒反
應，開始時的反應速率v（A）=v（C） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），最終產生氣體
的物質的量n（A）＜n（C）．
（5）等體積等濃度的氨水和鹽酸混合后，所得溶液呈酸性（填“酸性”、“堿
性”或“中性”），用離子方程式解釋其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（6）0.1mol/L氨水中除水分子以外的粒子有NH3、NH3•H2O、NH4+、H+、OH- （填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．銅片表面有氣泡產生B．負極反應為：Cu-2e-=Cu2+
C．鋅為負極，銅為正極D．電子通過鋅片經導線流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�
A．化合反應和復分解反應不可能是氧化還原反應
B．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
C．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性
D．在氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如右表：下列有關敘述正確的是（　�。�
t℃70080083010001200
K1.671.111.000.600.38
A．若平衡濃度符合下列關系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則此時的溫度為1000℃
B．上述反應的逆反應是放熱反應
C．該反應的化學方程式是：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
D．若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．HPE是合成除草劑的重要中間體，其結構簡式如圖所示下列有關HPE的說法正確的是（　�。�
A．1 mol HPE最多可和2 mol NaOH反應
B．HPE不能跟濃溴水反應
C．HPE不能發(fā)生加成反應
D．HPE在核磁共振氫譜中有6個峰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請根據(jù)化學反應的有關原理回答下列問題：
（1）一定條件下，充入2.0mol SO2（g） 和1.0mol O2（g），20s后達平衡，測得SO3的體積分數(shù)為50%，則用SO2表示該反應在這20s內的反應速率為0.03 mol/（L•s）．
（2）該反應的平衡常數(shù)K=11.25，若降溫其值增大，則該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）如圖1，P是可自由平行滑動的活塞，在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3（g），關閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器內分別充分發(fā)生反應．已知起始時容器A和B的體積均為a L．試回答：反應達到平衡時容器B的體積為1.25a L，若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為2.75aL（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．
（4）如圖2表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關系：據(jù)圖分析：你認為t1時改變的外界條件可能是升高溫度；t6時保持壓強不變向體系中充入少量He氣，平衡_向左移動．  （填“向左”“向右”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．氯化銨是一種重要化工原料，也是一種常用的氨肥．
（1）氯化銨作為化肥時不宜與草木灰（主要成分K2CO3）混用．其原因是氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進的水解反應生成氨氣，會降低肥效．
（2）熱的濃氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關反應的離子方程式：6NH4++Fe2O3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe3++6NH3↑+3H2O．
（3）常溫下，在20mLamol．L-1氨水中滴加加20mLbmol．L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．計算常溫下，NH3．H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{a}{a-b}$×10-7mol/L（用含a，b的精確代數(shù)式表示）
（4）為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響，設計如下實驗方案：
 實驗序號 c（NH4Cl）/mol．L-1 溫度/℃ 待測物理量 實驗目的
Ⅰ 0.5 30 x-
Ⅱ 1.5 i y 探究濃度對氯化銨水解平衡的影響
Ⅲ 0.5 35 z ii
Ⅳ 2.0 40 m 探究溫度、濃度同時對氯化銨水解平衡的影響
限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH計、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液．
①實驗中，“待測物理量”是溶液的pH．
②i=30；ii：探究溫度對氯化銨水解平衡的影響．
③上述表格中，y＞（填“＞”“＜”或“=”）m．

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