Question

9．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

• A． 化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
• B． 陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
• C． 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性
• D． 在氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

Answer 1

分析 A．部分化合反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化，有化合價(jià)變化的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有化合價(jià)的變化，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；
B．根據(jù)化合價(jià)分析；
C．含有最高價(jià)元素的化合物具有氧化性；
D．在氧化還原反應(yīng)中可能同一元素既被氧化又被還原．

解答 解：A．2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O的反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，SO₂+H₂O=H₂SO₃的反應(yīng)是化合反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)，所以只有部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，所以復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．處于中間價(jià)態(tài)的離子既能被氧化又能被還原，如Fe²⁺、SO₃^2-等，故B錯(cuò)誤；
C．含最高價(jià)元素的化合物具有氧化性，但是不一定具有很強(qiáng)的氧化性，如二氧化碳不具有強(qiáng)氧化性，故C正確；
D．Cl₂+H₂O=HCl+HClO反應(yīng)中既有化合價(jià)升高的氯元素也有化合價(jià)降低的氯元素，所以在氧化還原反應(yīng)中可能同一元素既被氧化又被還原，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉氧化還原反應(yīng)的概念及元素的化合價(jià)與離子、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意利用實(shí)例來(lái)解答，難度不大．