Question

下列描述違背化學(xué)原理的是（　�。�

A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

B．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大

C．SO₂的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

D．在KI溶液中加入氯化銀固體，一段時(shí)間后沉淀變成黃色，說(shuō)明同溫度下K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

Answer 1

分析：A．冰的溫度低于水，所以水的能量高；
B．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)；
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快；
D．沉淀總是向溶度積更小的方向轉(zhuǎn)化．

解答：解：A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，冰的溫度低于水，所以水的能量高，不違背化學(xué)原理，故A不選；
B．溫度不變平衡常數(shù)K不變，違背化學(xué)原理，故B選；
C．升高溫度，加快反應(yīng)速率，不違背化學(xué)原理，故C不選；
D．沉淀總是向溶度積K_sp更小的方向轉(zhuǎn)化，不違背化學(xué)原理，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化等，難度不大，注意沉淀總是向溶度積K_sp更小的方向轉(zhuǎn)化．