Question

下列描述違背化學(xué)原理的是（　�。�

A．“冰，水為之，而寒于水”，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

B．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，正速率增大，逆速率減小

C．SO₂的催化氧化生成SO₃，是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

D．電解熔融NaCl時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：Na⁺+e^-=Na

Answer 1

分析：A．液態(tài)水的能量比固態(tài)水的能量高；
B．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大；
C．升高溫度，反應(yīng)速率增大；
D．電解時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A．液態(tài)水的能量比固態(tài)水的能量高，水變成冰要放出熱量，故A正確；
B．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，活化分子百分含量增多，則反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．電解時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量、反應(yīng)速率的影響因素以及電解等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．