5．如圖是Cu-Zn原電池的裝置示意圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．Zn片是正極B．H+在銅片上得電子
C．反應過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能D．電子從鋅片通過硫酸溶液流向銅片

分析 Cu-Zn-稀硫酸原電池放電時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析．

解答 解：A、Cu-Zn-稀硫酸原電池放電時，較活潑的金屬鋅作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B、較不活潑的金屬銅作正極，正極H+在銅片上得電子發(fā)生還原反應，故B正確；
C、該原電池放電時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，故C錯誤；
D、電子從負極鋅片沿導線流向正極銅片，不經(jīng)過溶液，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，注意把握正負極的判斷方法，難點是判斷電子從負極鋅片沿導線流向正極銅片，不經(jīng)過溶液．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質(zhì)量比是4：5
B．17gOH-與19gH3O+所含質(zhì)子數(shù)相等
C．標準狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含分子數(shù)相等
D．12g C和16g O所含的原子數(shù)不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．過量的100gNa2O2與CO2反應后，固體質(zhì)量變成了105.6g，此反應轉(zhuǎn)移電子為0.4mol
B．在Fe與含nmolHNO3的稀溶液反應中，被還原的HNO3不一定為$\frac{1}{4}$nmol
C．在Mg與Al做電極，其它溶液做電解質(zhì)構成原電池中，Mg一定為負極
D．堿性氧化物一定為金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．電池對環(huán)境的污染目前還沒有被人們充分的認識到，下列有關電池污染及回收的有關敘述正確的是（　　）
A．電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會造成太大危害
B．電池回收的主要目的是為了提取里面的銀、汞等金屬
C．廢舊電池可以直接通過燃燒的方式銷毀
D．電池不僅污染土壤，也污染地下水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．目前地球環(huán)境污染問題越來越嚴重，已成為世界各國普遍關注和研究的問題．請分析并回答下列問題：
（1）如表數(shù)據(jù)是濟南市2014年6月15日的空氣質(zhì)量日報：
污染指數(shù)  首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣
質(zhì)量狀況
二氧化硫二氧化氮可吸入顆粒物
123368 2良
請從表中選出：①首要污染物是可吸入顆粒物；
②能引起光化學煙霧的是二氧化硫、二氧化氮（從表中選）．
（2）在一些工業(yè)發(fā)達國家的城市都相繼發(fā)生過光化學煙霧事件，并造成數(shù)以千計的人員傷亡，光化學煙霧事件產(chǎn)生的主要原因是AD．
A．汽油的不完全燃燒   B．大量使用了化肥和農(nóng)藥
C．白色塑料垃圾的漂浮 D．汽車尾氣的排放
（3）酸雨給人類帶來種種危害，嚴重威脅著生態(tài)環(huán)境．①稱為酸雨的水溶液的pH范圍是B．
A．pH＜7　   B．pH＜5.6　    C．pH＞5.6    D．pH＜0
②請舉一例說明酸雨的危害腐蝕建筑物、使土壤、水等酸化、腐蝕農(nóng)作物等．
③我國是燃煤大國，采用石灰石-石膏法進行煙道氣脫硫，請寫出工業(yè)脫硫并制取石膏的化學方程式CaCO3+SO2=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素．只有A、B、C為金屬且同周期，原子序數(shù)A＜B＜C．A、C核外均沒有未成對電子；B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道．D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍．E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒．
（1）B的基態(tài)原子的價層電子排布式為3d24s2；D和E的電負性大小關系為O＞Cl．（用元素符號表示）
（2）化合物E2D分子的空間構型為V形，中心原子采用sp3 雜化．E與D還可形成三角錐結構的陰離子，該離子的化學式為ClO3-，任意寫出一種它的等電子體的化學式為SO32-．
（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點：-25℃，沸點：l36.4℃．則該化合物屬于分子晶體，晶體內(nèi)含有的作用力類型有分子間作用力和化學鍵．
（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結構如圖，則晶體的化學式為CaTiO3．若最近的B與D的原子距離為acm，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列儀器：

（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是CDF
；還缺少的玻璃儀器是牛角管、錐形瓶（填儀器名稱）；儀器F的冷凝水應當從上口流出．
（2）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后可以得到碘水，欲從碘水中提取碘需要上述儀器中的（填字母）B；該儀器名稱為分液漏斗；向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作稱為萃�。混o置分層后，單質(zhì)碘主要溶解在四氯化碳（填溶劑名稱）中，該層此時的顏色為紫紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Ⅰ、鎳（Ni）是一種重要的金屬，金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為3d84s2；
（2）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應．
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結構為平面三角形；
（3）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應．NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學方程式為2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O．
Ⅱ、已知晶體CaF2結構如圖Ⅰ所示，圖Ⅱ為H3BO3（硼酸）晶體結構圖（層狀結構，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結合），金屬銅形成晶體的結構如Ⅲ所示．

（5）圖Ⅲ中銅原子形成的晶體中銅原子的配位數(shù)為12．
（6）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結構中最外能層已達8電子結構的原子是O，H3BO3晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為范德華力和氫鍵．
（7）圖Ⅰ中CaF2晶體的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）合成氨工業(yè)的核心反應是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反應過程中能量變化如圖1所示，回答下列問題．

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化：E1減小，（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ．
③關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0  B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）如圖2是二甲醚（CH3OCH3）燃料電池的工作原理示意圖．請回答下列問題：
①B電極上的電極反應式是CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+；
②若燃料電池中通入二甲醚（沸點為-24.9℃）的速率為2.24L•min-1（標準狀況），以該燃料電池作為電源，電解2mol•L-1 CuCl2溶液500mL（兩電極均為惰性電極），則通電30s后理論上陽極可析出15.98g 氯氣（假設整個過程中，能量利用率為75%）．（保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）

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