15．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸中的一種，兩兩反應(yīng)后產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀，甲+丙→沉淀，乙+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，乙+丁→無色無味氣體．回答下列問題：
（1）甲、乙、丙、丁依次是BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、鹽酸．
（2）寫出甲和乙、丙和丁、乙和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

分析 乙+丁→無色無味氣體．說明為Na2CO3、鹽酸；依據(jù)反應(yīng)甲+乙→沉淀；乙+丙→沉淀；乙和甲丙反應(yīng)生成沉淀，丙十丁→沉淀，判斷為乙為Na2CO3；丁為鹽酸；丙為AgNO3；甲為BaCl2，以此解答該題．

解答 解：乙+丁→無色無味氣體．說明為Na2CO3、鹽酸；依據(jù)反應(yīng)甲+乙→沉淀；乙+丙→沉淀；乙和甲丙反應(yīng)生成沉淀，丙十丁→沉淀，判斷為乙為Na2CO3；丁為鹽酸；丙為AgNO3；甲為BaCl2．
（1）由以上分析可知甲、乙、丙、丁四種溶液依次是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸，故答案為：BaCl2溶液； Na2CO3溶液； AgNO3 溶液；鹽酸；
（2）甲和乙的反應(yīng)為氯化鋇和碳酸鈉的反應(yīng)，方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，丙和丁為硝酸銀和鹽酸的反應(yīng)，方程式為AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，乙和丁反應(yīng)生成二氧化碳氣體，方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

點評 本題考查物質(zhì)得到推斷和檢驗，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等，注意要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇所用試劑，然后由現(xiàn)象得出結(jié)論；根據(jù)物質(zhì)的溶解性和反應(yīng)的條件分析，不僅要把握實驗設(shè)計的每一個步驟中的實驗?zāi)康模�要加強記憶鑒別常用離子的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，向2L的密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，2min后反應(yīng)達到平衡，測得H2的物質(zhì)的量為0.1mol，下列說法正確的是（　　）
A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是$\frac{1}{64}$
B．0～2min內(nèi)，HI的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1
C．在恒容條件下，向該體系中充入HI氣體，平衡不移動，反應(yīng)速率不變
D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，只有正反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是

（1）電源B極是負極（填“正”或“負”）
（2）（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2．
（3）欲用（丙）裝置給鋼鍍銀，G應(yīng)該是Ag（填電極材料），電鍍液選AgNO3溶液．
（4）電解一段時間后，加入何種物質(zhì)能使溶液恢復(fù)到原來濃度，甲應(yīng)加入CuO乙應(yīng)加入HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q kJ（Q＞0），下列說法中正確的是（　�。�
A．2 mol SO2（g）和1mol O2（g）具有的能量之和低于2 mol SO3（g）具有的能量
B．將2 mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小
D．將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中，氧化產(chǎn)物是HNO3，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA個．
（3）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．據(jù)題意推測NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為F2＞NF3＞NO．
（4）NF3是一種無色、無味的氣體，一旦NF3在空氣中泄漏，卻還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，產(chǎn)生白霧．
（5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有NaNO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．為了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列幾個操作：①NaOH用紙盛載稱量�、谶x剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制　③NaOH在燒杯里剛好完全溶解，即把溶液移入容量瓶　④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；其中操作錯誤的是（　�。�
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．濃硝酸不具有的性質(zhì)是（　　）
A．不穩(wěn)定性B．可溶解水晶C．強氧化性D．易揮發(fā)性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池，如圖所示．請回答下列問題．
（1）電極X的材料是銅（填名稱）；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3（填化學(xué)式）．
（2）銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
（3）外電路中的電流的流向是由Ag→X．（ A．由X→Ag、B．由Ag→X）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以下幾個熱化學(xué)方程式，能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ•mol-1
B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1

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