Question

3．已知熱化學(xué)方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q kJ（Q＞0），下列說法中正確的是（　�。�

• A． 2 mol SO₂（g）和1mol O₂（g）具有的能量之和低于2 mol SO₃（g）具有的能量
• B． 將2 mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
• C． 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小
• D． 將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO₂被氧化

Answer 1

分析 A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量守恒分析能量高低；
B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，上述熱化學(xué)方程式中的Q值不變；
D．如將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，參加反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol，故一定有2molSO₂（g）被氧化．

解答 解：A．熱化學(xué)方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q kJ（Q＞0），反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，2 mol SO₂（g）和1mol O₂（g）具有的能量之和高于2 mol SO₃（g）具有的能量，故A錯(cuò)誤；
B．為可逆反應(yīng)，將2 mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量小于Q kJ，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，平衡響著吸熱的方向移動(dòng)，因此平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)熱不受溫度的影響，因此上述熱化學(xué)方程式中的Q值不變，故C錯(cuò)誤；
D.2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q kJ（Q＞0），放熱Q kJ說明生成了2mol三氧化硫，同時(shí)消耗了2mol二氧化硫，此過程中有2 mol SO₂被氧化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的應(yīng)用、化學(xué)平衡的影響因素等，關(guān)鍵是可逆反應(yīng)的焓變的意義理解，題目難度中等．