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20.在一個容積為 V L 的密閉容器中,放入 2L M(g)和 1L N(g),在一定條件下發(fā)生下列反 應:3M(g)+2N(g)?aP(g)+2Q(g).達到平衡后,容器中的壓強增大 10%,則該反應的 化學方程式中 a 的值是(  )
A.1B.2C.3D.4

分析 在一個容積為 V L 的密閉容器中,放入 2L M(g)和 1L N(g),在一定條件下發(fā)生下列反 應:3M(g)+2N(g)?aP(g)+2Q(g).達到平衡后,容器中的壓強增大 10%,氣體壓強之比等于氣體物質的量之比,反應后氣體物質的量增加.

解答 解:在一個容積為 V L 的密閉容器中,放入 2L M(g)和 1L N(g),在一定條件下發(fā)生下列反 應:3M(g)+2N(g)?aP(g)+2Q(g).達到平衡后,容器中的壓強增大 10%,氣體壓強之比等于氣體物質的量之比,反應后氣體物質的量增加,3+2<a+2,得到a>3,故選D.

點評 本題考查了化學平衡建立的過程分析,氣體壓強之比等于氣體物質的量之比,反應后氣體物質的量增加,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.現(xiàn)有幾種元素的性質或原子結構如表:
元素編號元素性質或原子結構
T失去一個電子后,形成Ne原子電子層結構
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
 Y其單質之一是空氣中主要成分,最常見的助燃劑
Z形成雙原子單質分子,黃綠色氣體
(1)元素X的一種同位素用來作原子量標準,這種同位素的符號是14C.
(2)畫出T離子的結構示意圖
(3)寫出工業(yè)上制取單質Z的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.若忽略100mL溶液反應一段時間后的體積變化,Z離子濃度由8mol/L變?yōu)?mol/L,求這段時間生成氣體標況下的總體積為4.48L.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.實 驗 室 以 綠 礬(FeSO4•7H2O)為 鐵 源 制 備 補 鐵 劑 甘 氨 酸 亞 鐵[(NH2 CH2COO)2 Fe].有關物質性質:
甘氨酸(NH2CH2COOH)檸檬酸甘氨酸亞鐵
易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物易溶于水和乙醇,有較強酸性和還原性易溶于水,難溶于乙醇
實驗過程:
I.制 備 FeCO3:將0.10mol 綠 礬 溶 于 水中,加 入 少 量 鐵 粉,邊 攪 拌 邊 緩 慢 加入1.1mol•L一1NH4HCO3溶液200mL.反應結束后過濾并洗滌沉淀.
II.制備(NH2 CH2 COO)2Fe:實驗裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略),利用A中反應將C中空氣排凈,再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,滴入檸檬酸并加熱.反應結束后過濾,濾液蒸發(fā)濃縮,加入乙醇,過濾、干燥得到產品.

回答下列問題:
(1)實驗I中:鐵粉的作用是防止二價鐵被氧化;生成沉淀的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O.
(2)實驗II中:
①裝置B中試劑為飽和NaHCO3溶液.
②當C中空氣排凈后,應停止滴加鹽酸,打開止水夾b,關閉止水夾a
③裝置D中Ca(OH)2的作用是判斷裝置中控器是否排盡.
④檸檬酸可調節(jié)pH,體系pH與產率的關系如表:
實驗 1 2 3 4 5 6 7 8
 體系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
 產率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 56.86
pH過低使產率下降的原因是H+會與NH2CH2COOH反應;檸檬酸的作用還有bc(填序號).
a.作反應終點指示劑      b.防止二價鐵被氧化
c.促進FeCO3溶解        d.作催化劑
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度,提高產率和純度.
⑥若產品的質量為mg,則產率為$\frac{m}{20.4}$.
(3)設計實驗方案測定產品中二價鐵含量(不必描述操作過程的細節(jié)):稱取一定質量的產品溶于水中,加入適量H2SO4酸化,用KMnO4標準溶液滴定,記錄消耗的體積,重復實驗2-3次.(已知產品中存在少量三價鐵,且僅二價鐵可以在酸性條件下被KMnO4、NaClO 或H2O2定量快速氧化.)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列有關熱化學方程式描述正確的是( 。
A.常溫下,反應C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H=a kJ/mol不能自發(fā)進行,則該反應的a<0
B.已知中和熱△H為-57.3kJ/mol,則稀醋酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應的熱化學方程式為H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol
C.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱△H為-241.8 kJ/mol
D.密閉容器中,9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6g硫化亞鐵時,放出19.12kJ熱量.該反應的熱化學方程式可表示為Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是(  )
A.稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1
B.氫氣的標準燃燒熱為285.5 kJ•mol-1,則水分解的熱化學方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=285.5 kJ•mol-1
C.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時,放出19.12 kJ熱量. 則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6 kJ•mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,則可知C的標準燃燒熱為110.5 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.為探究物質的燃燒條件,某同學進行了如圖所示的實驗,下列有關說法正確的是( 。
A.現(xiàn)象①③說明物質燃燒需要達到一定的溫度
B.現(xiàn)象②③說明物質燃燒需要氧氣
C.現(xiàn)象①②說明白磷的著火點比紅磷的著火點低
D.現(xiàn)象②說明紅磷不是可燃物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO
B.等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2 和HCl溶液混合:Mg2++2OH-═Mg(OH)2
C.用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3+:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
D.(NH42Fe(SO42溶液與過量NaOH溶液反應制 Fe(OH)2:Fe2++2OH-═Fe(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.已知氧的相對原子質量為16,用氫氣還原氧化銅法測定銅的相對原子質量,實驗數(shù)據如下:
空硬質玻璃管硬質玻璃管+氧化銅硬質玻璃管+銅
質量(g)wmn
則銅的相對原子質量為( 。
A.$\frac{16m}{m-n}$B.$\frac{16(w-n)}{m-n}$C.$\frac{16n}{m-n}$D.$\frac{16(n-w)}{m-n}$

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.根據組成原電池的條件,設計一個原電池,畫出示意圖并標出原電池的正、負極和電子的流向(畫在下面方框中),寫出電極反應式.
供選用的電解質溶液有:稀硫酸、硫酸銅溶液.
供選用的電極材料有:鋅片、銅片、鐵片、石墨.
負極材料:鐵,負極反應式:Fe-2e-=Fe2+正極反應式:Cu2++2e-=Cu.

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