【題目】電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O)時,以鐵板作陰、陽極,處理過程中存在反應(yīng)Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是( )
A. 陽極反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+
B. 電解過程中溶液pH不會變化
C. 處理過程中有Fe(OH)3沉淀生成
D. 每轉(zhuǎn)移12 mol電子,有1 mol Cr2O被還原
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體 B. 分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價鍵
C. 分子晶體中一定有非極性共價鍵 D. 分子晶體中分子一定緊密堆積
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【題目】某課外活動小組設(shè)計了以下實驗測定Cu—Ag合金與濃硝酸的反應(yīng)。其實驗裝置如圖:
請回答下列問題:
(1)F儀器的名稱是_______________,作用是____________________________。
(2)實驗室用NH4Cl固體和飽和NaNO2溶液在加熱條件下制備N2,該反應(yīng)的化學方程式為____________________________;裝置A中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液,作用是___________________________________________。
(3)進行實驗。檢查裝置氣密性后,在裝置中添加相應(yīng)的試劑,然后__________(填操作步驟),再將B裝置分液漏斗中的濃硝酸緩慢滴加到三頸燒瓶中。
(4)測定硝酸的物質(zhì)的量。反應(yīng)結(jié)束后,從裝置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液,加入2滴指示劑,用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定,三次滴定所讀數(shù)據(jù)如下表:
滴定前體積/mL | 滴定后體積/mL | |
笫一次 | 0.33 | 20.32 |
笫二次 | 1.25 | 23.26 |
笫=.次 | 1.47 | 21.48 |
裝置D中生成的硝酸為________mol,則Cu-Ag合金與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標準狀況下的體積為__________mL。
(5)測定NO的體積。在測定NO的體積時,若E中量氣管中水的液面比干燥管的液面高,直接讀數(shù)會使測定的氣體體積_________(填“偏大”或“偏小”),此時應(yīng)將量氣筒的位置_______(填“下移”或“上移”),以保證量氣筒中的液面與干燥管中的液面持平。
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【題目】鐵是目前應(yīng)用最多的金屬,鐵的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。
(1)K4[Fe(CN)6]可用作食鹽的抗結(jié)劑。基態(tài)鉀原子的電子排布式為_______________。
(2)Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治療高血壓急癥。
①Na、N、O的第一電離能有小到大的順序為_______________。
②CN-中碳原子的雜化類型是_______________。
(3)過氧化氫在FeCl3催化作用下分解生成水和氧氣。
①1molH2O2中σ鍵的數(shù)目為_______________。
②H2O的沸點比H2S高的原因是_______________。
(4)鐵觸媒是重要的催化劑。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化學方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
①與CO互為等電子體的分子為_____________。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中不存在的的作用力是_______(填字母)。
a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.極性共價鍵
②Fe(CO)5在空氣中燃燒的化學方程式為4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2,Fe2O3的晶體類型是___________。
③鐵的晶胞如圖所示,若該晶體的密度是ag·cm-3,則兩個最近的Fe原子間的距離為_____cm(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
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【題目】某溫度T1時,Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲線如圖實線所示。下列說法正確的是( )
A. T1時,Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3
B. T1時,0.02 mol/L的AgNO3溶液與0.2 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
C. b點表示T1時Ag2SO4的飽和溶液,稀釋時可以使溶液由b點變到a點
D. 僅通過降溫的方法,可以使T2時的飽和溶液從c點變到T1時b點
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【題目】常溫時,研究pH對一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響,根據(jù)下圖分析不合理的是
A. pH小于1時,亞鐵幾乎無損耗,可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移動
B. pH在3.0~5.5之間,pH的變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大
C. pH大于6.5時,亞鐵損耗量突變,可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化
D. 其它條件相同時,F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體,F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性減弱
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【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是( )
A. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B. 該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C. 每生成1molO2,有44g CO2被還原
D. a電極的反應(yīng)為:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 金剛石晶體中的最小碳環(huán)由6個碳原子構(gòu)成
B. Na2O2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為1:1
C. 1 mol SiO2晶體中含2 mol Si—O鍵
D. 金剛石化學性質(zhì)穩(wěn)定,在高溫下也不會和O2反應(yīng)
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【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成,在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C物B、D。已知B的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,轉(zhuǎn)變關(guān)系如下:
(已知:、)
(1)寫出A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式:A:_______,B:________,C:__________,D:____________,E:____________,F(xiàn):____________。
(2)寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學方程式,并注明反應(yīng)類型:
A→B___________________________________________________________________;
B→C___________________________________________________________________;
A→D___________________________________________________________________;
A+E→F_________________________________________________________________;
(3)在實驗室里我們可以用如下圖所示的裝置來制取F,乙中所盛的試劑為____________,該溶液的主要作用是____________;該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_______________________________。
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