9．下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　�。�
A．HClB．Na2O2C．N2H4D．CH4

分析 化合物中至少含有兩種元素，共價(jià)化合物中不含離子鍵，同種非金屬元素之間以非極性鍵相結(jié)合，不同非金屬元素之間以極性鍵相結(jié)合，以此解答．

解答 解：A．HCl中只含H-Cl極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于含有非極性鍵的離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．N2H4中含N-N非極性鍵和N-H極性鍵，為共價(jià)化合物，故C正確；
D．CH4中只含有C-H極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及共價(jià)化合物，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（　　）
實(shí)驗(yàn)后的記錄：
①Cu為負(fù)極，Zn為正極      ②Cu極上發(fā)生還原反應(yīng)
③SO${\;}_{4}^{2-}$向Zn極移動(dòng)          ④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu-→Zn   ⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)．
A．①②⑥B．②③④C．②③⑥D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．美麗中國(guó)，節(jié)約為榮．“開(kāi)源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列做法不利于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是b（填序號(hào)）．
a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣，以滿(mǎn)足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
c．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉矗瑴p少煤、石油等化石燃料的使用
d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用，注重資源的循環(huán)再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)放出的熱量如圖1所示：
①在通常狀況下，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱△H=-393.5kJ?mol-1．
②又已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599.2kJ•mol-1根據(jù)蓋斯定律及以上信息，寫(xiě)出C（石墨）與H2（g）反應(yīng)生成1molC2H2（g）的熱化學(xué)方程式：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H=+226.7kJ•mol-1．
（3）丙烷（C3H8）是一種優(yōu)良的氣體燃料．試回答下列問(wèn)題：
①如圖2是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過(guò)程中的能量變化圖（圖中括號(hào)內(nèi)“+”或“-”未標(biāo)注），出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
②二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．2-甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，可能得到一氯代物，該一氯代物水解后可得到（　�。┓N醇．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化
B．用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇
C．酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再經(jīng)干燥而獲得純凈的甲烷
D．辛烷、己烯和苯在工業(yè)上都可直接通過(guò)石油分餾得到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．氨水跟鹽酸反應(yīng)：OH-+H+→H2O
C．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
D．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+→CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均是天然高分子化合物
B．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝
C．“地溝油”可以食用，也可以用來(lái)制肥皂
D．利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，單質(zhì)E在工業(yè)生產(chǎn)中用于制漂白粉．回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族．
（2）B、C、D元素原子半徑由大到小的順序是Na＞P＞N（用元素符號(hào)表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為．
（4）寫(xiě)出漂白粉長(zhǎng)期放置于空氣中會(huì)失效，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO或Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO．
（5）下列選項(xiàng)中能作為判斷B和D的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有（填字母編號(hào)）bd．
a．B和D的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低
b．B和D的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱
c．B和D的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易
d．B和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱
（6）寫(xiě)出A與B形成的化合物在液態(tài)時(shí)與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如圖：

（1）原料A的名稱(chēng)是鹽酸，步驟①反應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）濾液1中要加入稍過(guò)量原料B，原料B的化學(xué)式是NaOH，步驟②的離子方程式是：H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開(kāi)始，后續(xù)操作不變，則會(huì)使最后加熱獲得的氧化鋁含有SiO2（填化學(xué)式）雜質(zhì)．

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