1．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．纖維素、油脂、蛋白質均是天然高分子化合物
B．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝
C．“地溝油”可以食用，也可以用來制肥皂
D．利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

分析 A．相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；
B．聚氯乙烯塑料中的增塑劑有毒；
C．地溝油對人體健康有害，可作為工業(yè)原料；
D．有新物質生成的是化學變化．

解答 解：A．纖維素的基本結構單元是葡萄糖單元，為天然高分子化合物，蛋白質是由氨基酸縮聚形成的高分子化合物，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，相對分子質量不大，不屬于高分子化合物，故A錯誤；
B．聚氯乙烯塑料中的增塑劑有毒，不能用于包裝食品，故B錯誤；
C．地溝油對人體健康有害，可作為工業(yè)原料，屬于酯類物質，可用于制取肥皂、汽油、柴油等，故C錯誤；
D．用糧食釀酒時，先在糖化酶作用下水解為葡萄糖，然后在酵母作用下轉變?yōu)榫凭�，都是化學變化，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，側重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質既能與KMnO4酸性溶液反應，又能與溴水反應的一組物質是（　�。�
①苯  ②苯酚  ③甲苯  ④乙醇  ⑤己烯  ⑥己烷  ⑦亞硫酸．
A．②③⑤⑥B．②④⑥⑦C．②⑤⑦D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質量數(shù)．B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．下面敘述中不正確的是（　�。�
A．三種元素的原子半徑的大小順序是B＜A＜C
B．A元素最高價氧化物對應水化物具有強氧化性和不穩(wěn)定性
C．B元素的氧化物和氫化物的水溶液都呈酸性
D．C元素的單質是非金屬單質中唯一能跟水激烈反應的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列含有非極性鍵的共價化合物是（　　）
A．HClB．Na2O2C．N2H4D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知反應：
Ⅰ.2K2CrO4+H2SO4→K2Cr2O7+K2SO4+H2O
Ⅱ．Fe2（SO4）3+2HI→2FeSO4+I2+H2SO4
Ⅲ．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
（1）上述三個反應中，屬于非氧化還原反應的是Ⅰ（填序號）
（2）Fe2（SO4）3、K2Cr2O7、I2的氧化性由強到弱的順序為K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2；
（3）反應Ⅱ中的還原產(chǎn)物是FeSO4；
（4）在下式中標出電子轉移的方向和數(shù)目：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→
（5）若用K2Cr2O7與HI反應，每生成12.7g I2生成，轉移電子6.02×1022個個．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．某有機物A 是農藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結構簡式如圖：下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．l mo1 A和足量的H2發(fā)生加成反應，最多可以消耗3 mol H2
B．有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
C．有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應
D．l mo1 A和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　�。�
A．單質常用作半導體材料和光導纖B．在自然界中以化合態(tài)的形式存在
C．最高價氧化物不與任何酸反應D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關系的表述中，正確的是（　�。�
A．已知草酸氫鉀溶液呈酸性，則在amol•L-1 KHC2O4溶液中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
B．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
C．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．減少CO2的排放以及CO2的資源化利用具有重要意義．
（1）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽，是減少CO2排放的可行措施之一．
①寫出氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽的主要化學方程式CO2+NH3•H2O═NH4HCO3．
②分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關系如圖Ⅰ所示，CO2脫除效率與吸收劑的pH關系是CO2脫除效率隨吸收劑的pH增大而增大．煙氣中CO2的含量為12%，煙氣通人氨水的流量為0.052m3/h（標準狀況），用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質的量為0.13mol（精確到0.01）．
③CO2脫除效率與溫度的關系如圖Ⅱ所示．從40℃到45℃脫除CO2效率降低的主要原因是碳酸氫銨受熱易分解生成二氧化碳．
（2）將CO2和甲烷重整制合成氣（CO和H2）是CO2資源化利用的有效途徑．合成氣用于制備甲醇的反應為
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol．
①在T℃時，容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，按不同方式投人反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下．
容器甲乙丙
起始反應物投入量2mol H2、l mol CO1mol CH3OH2mol CH3OH
平c（CH，0H）/mol/LC1C2c3
衡反應的能量變化ZkJxyz
數(shù)體系壓強/PaP1P2P3
據(jù)反應物轉化率a1a2a3
下列說法正確的是D（填字母編號）．
A.2c1＞c3           B．|x|+|y|＜90.1        C.2p2＜p3        D．a(chǎn)1+a3＜1
②在T℃、恒容條件下，該反應的平衡常數(shù)Kp=6.0×10-3（kPa）-2．若甲容器中反應達到平衡時p（CH3OH）=24.0kPa，則平衡混合氣體中CH3OH的物質的量分數(shù)為44.4%（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算所得平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．

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