Question

11．50mL0.50mol/L 鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．
通溫度計(jì)過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置圖上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品名稱是環(huán)形玻璃攪拌器．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L 鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），中和熱相等（填“相等”或“不相等”），理由是因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol 相比較會(huì)偏小．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測(cè)定3次溫度．
（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫工作；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念來回答；
（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；
（5）實(shí)驗(yàn)要測(cè)定酸、堿的初始溫度以及反應(yīng)后的最高溫度；
（6）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失．

解答 解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，
故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；
（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ；
故答案為：偏�。�
（5）實(shí)驗(yàn)要測(cè)定酸、堿的初始溫度以及反應(yīng)后的最高溫度，至少需要測(cè)量3次；
故答案為：3；
（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減�。�
故答案為：偏�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱的測(cè)定與計(jì)算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念是解題的關(guān)鍵．