20．上述三個(gè)反應(yīng)中的物質(zhì)中，能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．O2B．Fe（OH）2C．FeD．Fe（OH）3

分析 能和稀硫酸之間發(fā)生反應(yīng)，并且發(fā)生的是有元素化合價(jià)變化的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及發(fā)生的反應(yīng)來(lái)判斷即可．

解答 解：A、氧氣和稀硫酸之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、Fe（OH）2和稀硫酸之間反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、金屬鐵和硫酸之間反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，伴隨化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D、Fe（OH）3和稀硫酸之間反應(yīng)生成硫酸鐵和水，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的特征知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．Ⅰ有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的原子是半徑最小的原子，B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出相應(yīng)元素名稱(chēng)：C氧
（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四種元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的化合物，甲既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，甲溶液和乙溶液反應(yīng)的離子方程式為：HSO32-+H+=SO2↑+H2O；丙由C、D、E三種元素組成（原子個(gè)數(shù)比為3：2：2），乙溶液和丙溶液反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）N2H4的電子式為．將N2H4和O2通入到由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
Ⅱ已知X是一種鹽，H是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系．
試回答下列問(wèn)題
（ 1 ）G中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有：離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C 并用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．一定條件下，在一容積為4L的密閉容器中通入0.4molN2和1.2molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；
（1）當(dāng)進(jìn)行到第4分鐘時(shí)達(dá)到平衡，生成NH3為0.4mol，則從開(kāi)始到達(dá)平衡時(shí)NH3的平均速率v（NH3）=0.025 mol•L-1•min-1．
（2）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{3}）}$，若降低溫度，K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）達(dá)到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．
（4）在三個(gè)相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖甲．下列說(shuō)法正確的是c．

a．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2＞p1
b．圖Ⅱ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2
c．圖Ⅲ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2
（5）常壓下，把H2和用氦氣（He）稀釋的N2分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池裝置，H2和N2便可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(zhì)（圖乙中黑細(xì)點(diǎn)）能傳導(dǎo)H+，則陰極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　　）
A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
C．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過(guò)量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
D．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在lL的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
則下列說(shuō)法正確的是BD（填字母）；
A．3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B．0～10min時(shí)用H2表示的反應(yīng)速率為0.225mol-1•min-1
C．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
D．該溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為$\frac{16}{3}$（mol/L）-2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
①足量鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)氣量
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極  
④冶煉鋁時(shí)，可以電解熔融態(tài)的AlCl3
⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3•nH2O．
A．②④B．①③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（　�。�
A．蒸發(fā)B．蒸餾C．升華D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)氯氣的敘述中，正確的是（　　）
A．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同
B．氯水和液氯都可以使干燥的布條褪色
C．用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水配制硝酸銀溶液時(shí)，藥品不會(huì)變質(zhì)
D．氯水溶液呈淺綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明氯水中有Cl2存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓     CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2ON      BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓        Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-═H2O               Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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