2．下列微粒只具有還原性的是（　　）
A．FeB．Fe2+C．H+D．Cl2

分析 粒子只具有還原性，則元素的化合價應(yīng)處于最低的狀態(tài)，在反應(yīng)中只能失去電子被氧化．

解答 解；A．Fe元素化合價為0價，最低狀態(tài)，只具有還原性，故A正確；
B．Fe元素化合價為+2價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故B錯誤；
C．H元素化合價處于最高價態(tài)，只具有氧化性，故C錯誤；
D．Cl元素化合價為0價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從元素化合價的角度認(rèn)識物質(zhì)具有的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意把握氧化還原反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．如表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ•mol-1）：
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能414489565158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=-1928KJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對ClO2制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．0．l mol•L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量ClO- 溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．c（Al3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．鐵粉在高溫下可與水蒸氣反應(yīng)，若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32g，則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.5 molB．1 molC．1.5 molD．2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．a(chǎn)．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同．
A．MgO、Na2O、CO2、CuO    B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A_CO2；BH2O；CNa2CO3．
b．寫出下列物質(zhì)的電離方程式
（1）H2SO4H2SO4=2H++SO42-
（2）Cu（NO3）2Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-
（3）NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
（4）HClOHClO?H++ClO-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）上述反應(yīng)中，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl．
（2）當(dāng)有146.0克HCl完全參加反應(yīng)時，有1摩爾氧化劑被還原；有73克還原劑被氧化；生成的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4升．
（3）在圖中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單雙線橋法均可）
MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）乙與B的反應(yīng)在工業(yè)上俗稱鋁熱反應(yīng)，C電子式為．
（2）D與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）甲的水溶液顯酸性（填“酸”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中時，液體變?yōu)榧t褐色色，得到的是氫氧化鐵膠體，此分散系與FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，兩者可用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別．該分散系可以凈水，原因是膠粒有吸附功能．若該該分散系含有雜質(zhì)FeCl3，用滲析方法可以提純．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案