17．鐵粉在高溫下可與水蒸氣反應(yīng)，若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32g，則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.5 molB．1 molC．1.5 molD．2 mol

分析 根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，結(jié)合差量法進(jìn)行計算．

解答 解：反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32g，
即固體增重為32g，設(shè)參加反應(yīng)的鐵為xmol，則
3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 △m
  3                            64g
  x                            32g 
$\frac{3}{x}=\frac{64g}{32g}$，解得x=1.5，
故選C．

點評 本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，注意鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵及差量法計算是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互為同素異形體，性質(zhì)相似
B．水電站把機械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以石墨較穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7，下列關(guān)于濾液中的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＞1.0×10-7mol/L
B．往濾液中加水稀釋，所有離子濃度都會減小
C．c（H+）+c（NH4+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有一瓶無色澄清溶液，可能含NH4+、K+、Na +、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、
Cl-、I-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色；
③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
④取部分上述呈堿性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實驗事實確定并回答：在溶液中肯定不存在的離子有SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+、Fe3+，要確定是否存在的陰離子的實驗方法是取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀出現(xiàn)，說明含有該陰離子，否則不含有該陰離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗操作與現(xiàn)象能得到對應(yīng)結(jié)論的是（　　）
操作現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
B向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
C用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有K+
D將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列微粒只具有還原性的是（　�。�
A．FeB．Fe2+C．H+D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）上述反應(yīng)中，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl．
（2）當(dāng)有146.0克HCl完全參加反應(yīng)時，生成的氯氣在況下的體積是22.4升．為了防止生成的氯氣污染空氣，通常用氫氧化鈉溶液來吸收．
（3）濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出BC性（填序號）
A氧化性       B 還原性        C酸性     D堿性
（4）在如圖中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單雙線橋法均可）
MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列比較、歸納一定正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3B．穩(wěn)定性：HF＜H2O＜NH3
C．離子半徑：Na+＞F-＞Al3+D．沸點：HI＞HBr＞HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在下列氧化還原反應(yīng)中，水作還原劑的是（　�。�
A．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2　　B．2K+2H2O═2KOH+H2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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